解答：
解：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，且C、F是同一主族元素，原子序数：C＜F，则F为S元素、C为O元素；B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多为8，内层电子数只能为2，则B的最外层电子数为4，根据原子序数B＜C可知B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，根据原子序数大小可知E为第三周期第ⅢA族，为Al元素；A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，由于F的质子数比C的质子数大2，则D的质子数比A大10，结合原子序数大小可知A为H元素、D为Na元素，
（1）由E、F二种元素组成的化合物为Al
2S
3，由A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，1molAl
2S
3与NaOH溶液反应，先和水反应生成2molAl（OH）
3、3molH
2S，再发生反应：Al（OH）
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O、H
2S+2NaOH=Na
2S+2H
2O，则消耗NaOH的物质的量为2mol+6mol=8mol，
故答案为：8mol；
（2）A、C、F分别为H、O、S，三者间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，则甲中一定含有S原子，则甲为HS
-，乙有10个电子，则乙为OH
-，硫氢根离子与氢氧根离子发生中和反应生成硫离子和水，反应的离子方程式为：HS
-+OH
-=S
2-+H
2O，
故答案为：HS
-+OH
-=S
2-+H
2O；
（3）单质B的燃烧热akJ/mol，则C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H=-akJ/mol①，
BC14g完全燃烧放出bkJ热量，则CO（g）+
O
2（g）=CO
2（g）△H=-2bkJ/mol①，
由盖斯定律可知，①-②可得C（s）+
O
2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol，
故答案为：C（s）+
O
2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA
2C和1molBC、2molA
2C和2molBC，则Ⅱ中n大，p大，
A．Ⅱ中压强大，反应速率快，时间少，则达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；
B．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，则平衡达到平衡后A
2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ，故B正确；
C．Ⅱ中压强大，平衡正向移动，则达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，达到平衡后A
2的体积分数：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；
故答案为：AB；
（5）碳单质与Al的单质制成电极浸入由NaOH溶液中构成电池，发生反应2Al+2NaOH+2H
2O═2NaAlO
2+3H
2↑，Al失去电子，化合价升高，则Al为负极，电极反应为：2Al-6e
-+8OH
-=2AlO
2-+4H
2O，
故答案为：2Al-6e
-+8OH
-=2AlO
2-+4H
2O．
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）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业．如图是工业上以苯为主要原料，生产龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：
，核磁共振氢谱中有
．写出以1-丙醇为原料制备三硝酸甘油酯的合成路线流程图（无机试剂任用）．
═CH-R
