Question

对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系为：

 

．
（2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式

 

，该物质水溶液与⑤的单质反应的离子方程式

 

．
（3）常温下为液态的单质

 

，写出该单质与铁反应的化学方程式

 

．
（4）写出①的最高价氧化物水化物的浓溶液与金属铜反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩十种元素分别是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br元素
（1）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；金属性最强的是K元素，Al和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气；
（3）常温下呈液态的单质是溴，溴具有强氧化性，能将铁氧化为溴化铁；
（4）①的最高价氧化物水化物的浓溶液是浓硝酸，浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩十种元素分别是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br元素
，
（1）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这三种离子电子层结构相同，原子序数大小顺序是Na＞F＞O，所以离子半径大小顺序O＞F＞Na，故答案为：O＞F＞Na；
（2）这几种元素金属性最强的是K，其最高价氧化物的水化物是KOH；金属性最强的是K元素，Al和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：KOH；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）常温下呈液态的单质是溴，溴具有强氧化性，能将铁氧化为溴化铁，反应方程式为3Br₂+2Fe=2FeBr₃，故答案为：3Br₂+2Fe=2FeBr₃；
（4）①的最高价氧化物水化物的浓溶液是浓硝酸，浓硝酸和Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查位置结构性质及其关系，涉及物质性质、元素周期律等知识点，明确元素位置、物质性质及元素周期律递变规律即可解答，注意溴和铁反应生成铁盐．