练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
    一、制备：水杨酸，醋酸酐
    浓硫酸摇匀
     
    85～90℃
    10min
     
    冷却
    15min
     
    抽滤
    洗涤
    粗产物
    二、方案1：
    加入A
    充分搅拌
     
    抽滤
    滤液
    盐酸
    冷却
     
    抽滤
    洗涤
     乙酰水杨酸
       方案2：
    乙酸乙酯
    沸石
     
    加热
    回流
     
    趁热过滤
     
    冷却
    抽滤
     
    洗涤
    干燥
     乙酰水杨酸
    主要试剂和产品的物理常数：
    名称相对分子质量熔点或沸点（0C）水醇醚
    水杨酸138158（熔点）微溶易溶易溶
    醋酸酐102139.4（沸点）反应可溶易溶
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶可溶微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）①合成阿斯匹林时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，为了分离此物质，方案1中加入A物质为
     
    溶液．
    ②本方案抽滤后进行洗涤，其具体操作是
     
    ．
    （2）方案2为改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．
    ①步骤2回流的装置如图所示，写出仪器a的名称
     
    ，使用温度计的目的是
     
    ，冷凝水的流向为
     
    ．
    ②方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是
     
    ．
    （3）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g?cm-3），最终称量产品m=2.2g，则乙酰水杨酸的产率为
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）①高分子化合物难溶于水，可加入碳酸氢钠是乙酰水杨酸生成易溶于水的乙酰水杨酸钠而达到分离的目的；
    ②洗涤时应使洗涤剂缓慢通过沉淀物；
    （2）①该仪器为三颈烧瓶，加热时温度不能过高，应控制在一定范围之内；
    ②水杨酸易溶于乙酸乙酯而达到分离的目的；
    （3）计算理论生成乙酰水杨酸的质量，可计算出产率．
    解答： 解：（1）①高分子化合物难溶于水，可加入碳酸氢钠是乙酰水杨酸生成易溶于水的乙酰水杨酸钠而达到分离的目的，
    故答案为：NaHCO3；
    ②洗涤时应使洗涤剂缓慢通过沉淀物，应关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，
    故答案为：关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物；
    （2）①仪器为三颈烧瓶，加热时温度不能过高，应控制在一定范围之内，可用温度计控制温度，防止乙酰水杨酸受热分解，为充分冷凝，是冷水充满冷凝器，应从下端进，上端出，
    故答案为：三颈烧瓶；控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解；b→c；
    ②水杨酸易溶于乙酸乙酯，而乙酰水杨酸难溶于乙酸乙酯，而使二者充分分离，
    故答案为：方案2水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来；
    （3）（水杨酸）=
    2.0g
    138g/mol
    =0.0145mol，n（醋酸酐）=
    5.0mL×1.08g/mL
    102g/mol
    =0.053mol，
    则理论上生成乙酰水杨酸0.0145mol，产率为：
    2.2g
    0.0145mol×180g/mol
    ×100%=84.3%，
    故答案为：84.3%．
    点评：本题考查有机物合成的方案设计与评价，题目难度较大，本题注意把握实验操作原理，把握题给信息，掌握化学实验基本操作方法，学习中注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（　　）
    A、A-a+n
    B、A-a-n
    C、A+a-n
    D、A+a+n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、NaCl  
    B、H2S 
    C、NF3
    D、NH4I 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
    实验课题探究废旧塑料热分解的主要产物为多种烃的混合物
    查阅资料①CuO能将烃氧化成CO2和H2O
    ②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为甲酸，苯甲酸能溶于苯
    实验设计

    实验记录按如图连接装置，隔绝空气强热装置A中的试管（忽略装置内空气的影响）一段时间后，可观察到如下现象：
    ①B装置试管中有液态物质生成
    ②C中溴水的颜色变浅
    ③E中黑色氧化铜变红
    ④F中无水硫酸铜变蓝
    试根据上表回答下列问题：
    （1）写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式
     
    ．
    （2）经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物．设计实验除去其中含有的甲苯
     
    ．
    （3）实验中装置C的作用是
     
    ．
    （4）若没有装置D，对实验结论产生的影响是
     
    ．
    （5）有同学认为“E中黑色氧化铜变红，F中无水硫酸铜变蓝”是废旧聚丙烯塑料热分解产物中含氢气导致的．请你在F装置后增加一个实验装置，以确认使CuO变红是气态烃，而不是氢气，画出增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素F的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，C、E同主族；B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体．
    （1）A的基态原子的价层电子排布图为
     
    ，元素B、C、E的第一电离能由大到时小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）用价层电子对互斥理论预测，AC32-的立体构型是
     
    ．
    （3）C的气态氢化物比E的气态氢化物熔点高，是因为C的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力，请用化学符号表示出这种作用力
     
    ．
    （4）F（黑球）与C（白球）形成的一种橙红色晶体晶胞结构如右图所示，其化学式为
     
    ．
    （5）已知化合物DB是一种新型陶瓷，该物质可由D的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且同时生成单质B2，该反应化学方程式为
     
    ，若在反应中有8.4gB2生成，则转移电子的物质的量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin．N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L．下列推断的结论中不正确的是（　　）
    A、x=2
    B、平衡时M中c（A）=0.6mol/L
    C、y＜0.8
    D、M中B的转化率与N中C的转化率之和为1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
    B、含有0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-
    C、使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
    （1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有
     
    ．W在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）XY3-离子的立体构型是
     
    ；ZY42-中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32-，则Z2Y32-离子中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在酸性溶液中，WY4-能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系为：
     
    ．
    （2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式
     
    ，该物质水溶液与⑤的单质反应的离子方程式
     
    ．
    （3）常温下为液态的单质
     
    ，写出该单质与铁反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出①的最高价氧化物水化物的浓溶液与金属铜反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案