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    某Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（　　）
    A、A-a+n
    B、A-a-n
    C、A+a-n
    D、A+a+n
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：在阳离子中，质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数-质子数．
    解答： 解：Mn+离子有a个电子，电荷数为n，则质子数=核外电子数+电荷数=a+n，故中子数=质量数-质子数=A-（a+n）=A-a-n，
    故选：B．
    点评：本题考查核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大．要注意在阳离子中，质子数=核外电子数+电荷数．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度I2溶液进行滴定，所用指示剂为
     
    ，滴定反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol?L-1 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=
     
    mol?L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中
    c(H2SO3)
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
    （1）若试管内液面上升，则原溶液呈
     
    性，发生
     
    腐蚀，正极反应
     
    ；
    （2）若试管内液面下降，则原溶液呈
     
    性，发生
     
    腐蚀，正极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素g的基态原子核外电子排布式
     
    ，h2+中未成对电子数为
     
    ．
    （2）在b2a2分子中，元素b为
     
    杂化，该分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为
     
    ．
    （3）bd2与bf2比较，沸点较高的是
     
    （填分子式），原因是
     
    ．
    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
     
    ．
    A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
    B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为
     
    ，其熔点比金刚石
     
    （填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（　　）
    A、R的氧化物一定能溶于水
    B、R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3
    C、R的氧化物一定能与NaOH溶液反应
    D、R是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（　　）
    A、Si、KB、C、Al
    C、Si、GeD、As、Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有种矿石，经测定镁、硅、氧的质量比为12：7：16．
    （1）用盐的组成表示其化学式
     
    ；
    （2）用氧化物的组成表示其化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、H2O、Na2O的电子式都可用表示
    B、Cl、Br、I的+1价含氧酸的结构式都可用“”表示
    C、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示
    D、碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2XO3?2H++XO32-”表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
    一、制备：水杨酸，醋酸酐
    浓硫酸摇匀
     
    85～90℃
    10min
     
    冷却
    15min
     
    抽滤
    洗涤
    粗产物
    二、方案1：
    加入A
    充分搅拌
     
    抽滤
    滤液
    盐酸
    冷却
     
    抽滤
    洗涤
     乙酰水杨酸
       方案2：
    乙酸乙酯
    沸石
     
    加热
    回流
     
    趁热过滤
     
    冷却
    抽滤
     
    洗涤
    干燥
     乙酰水杨酸
    主要试剂和产品的物理常数：
    名称相对分子质量熔点或沸点（0C）水醇醚
    水杨酸138158（熔点）微溶易溶易溶
    醋酸酐102139.4（沸点）反应可溶易溶
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶可溶微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）①合成阿斯匹林时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，为了分离此物质，方案1中加入A物质为
     
    溶液．
    ②本方案抽滤后进行洗涤，其具体操作是
     
    ．
    （2）方案2为改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．
    ①步骤2回流的装置如图所示，写出仪器a的名称
     
    ，使用温度计的目的是
     
    ，冷凝水的流向为
     
    ．
    ②方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是
     
    ．
    （3）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g?cm-3），最终称量产品m=2.2g，则乙酰水杨酸的产率为
     
    ．

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