下表为周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题:(1)写出元素g的基态原子核外电子排布式 .h2+中未成对电子数为．(2)在b2a2分子中.元素b为杂化.该分子是分子.该分子中σ键和π键的数目比为．(3)bd2与bf2比较.沸点较高的是 .原因是．(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素g的基态原子核外电子排布式

，h²⁺中未成对电子数为

．
（2）在b₂a₂分子中，元素b为

杂化，该分子是

分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为

．
（3）bd₂与bf₂比较，沸点较高的是

（填分子式），原因是

．
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是

．
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s²，一定属于IIA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为

，其熔点比金刚石

（填“高”或“低”）．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为C元素、c为N元素、d为O元素、e为P元素、f为S元素、g为Cr元素、h为Fe元素，
（1）g为Cr元素，原子核外电子数目为24，根据核外电子排布规律书写；
（2）b₂a₂为：C₂H₂，元素C为sp 杂化，该分子是非极性分子，该分子中含有2个单键和1个双键；
（3）CO₂与CS₂比较，分子结构相似，为分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于相对分子质量的大小；
（4）A．h是Fe元素位于元素周期表中第四周期、ⅤⅢ族，属于d区元素；
B．P原子的基态原子中3p能级为半充满，属于p区元素；
C．最外层电子排布式为4s²，可能处于ⅡA族、ⅡB族；
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素处于ⅢA族；
（5）依据非金属性以及化合价规律得出化学式，依据键长大小判断熔沸点．

解答： 解：（1）g为Cr元素，原子核外电子数目为24，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，h为Fe，Fe²⁺中未成对电子数为4，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；4；
（2）b₂a₂为：C₂H₂，元素C为sp 杂化，该分子是非极性分子，该分子中含有2个C-H单键和C-C单键和1个三键，故答案为：sp；非极性；3：2；
（3）CO₂与CS₂比较，二硫化碳的熔沸点高，因为：分子结构相似，为分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于相对分子质量的大小，
故答案为：CS₂；相对分子质量大，分子间作用力（范德华力）大；
（4）A．h是Fe元素位于元素周期表中第四周期、ⅤⅢ族，属于d区元素，故A正确；
B．P原子的基态原子中3p能级为半充满，属于p区元素，故B正确；
C．最外层电子排布式为4s²，可能处于ⅡA族、ⅡB族，故C错误；
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素处于ⅢA族，故D错误；
故答案为：AB；
（5）C、N形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，N的非金属性强于C，依据化合价规则知C为+4价，N为-3价，故其化学式为C₃N₄，其熔点比金刚石的要高，原因是C-N键比C-C键要短，故答案为：C₃N₄；高．

点评：本题是对物质结构与性质综合考查，知识点考查全面，难度不大，属于知识点的罗列，注意基础知识的全面掌握．

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AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB₂分子中含有54mol电子，根据下列反应：
①H₂+B₂

点燃

C
②B₂+X→Y+AB₂+H₂O
③Y+C→AB₂+Z（Z有漂白作用）
（1）写出下列物质的化学式：AB₂

，X

，Y

（2）用电子式表示AB₂的形成过程

（3）写出反应②的化学方程式

．

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下列说法正确的是（　　）

A、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵

B、分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒

C、在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体

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族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C			H	F

（1）表中元素，原子半径最小的是

还原性最强的单质是

．
（2）（用化合物化学式填空）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的是

．
（3）画出D元素的原子结构示意图

；
（4）B的最高价氧化物的水化物和F的氢化物水溶液相互反应的离子方程式：

．

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某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小
Ⅰ若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物质之一
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（3）一定条件下1molXW₃气体与O₂完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量，该反应的热化学方程式为

Ⅱ若Z是形成化合物种类最多的元素
（4）该氮肥的名称是

（填一种）
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①右图中X

7（填“＞”、“＜”或“=”）
②室温时，HR电离常数K_a=

（填数值）

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某Mⁿ⁺核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（　　）

A、A-a+n

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D、A+a+n

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下列表达方式错误的是（　　）

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（1）写出一定条件下制备聚丙烯化学方程式

．
（2）经分析得知装置B试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物．设计实验除去其中含有的甲苯

．
（3）实验中装置C的作用是

．
（4）若没有装置D，对实验结论产生的影响是

．
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