练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵
    B、分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒
    C、在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
    D、使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化
    考点：分子晶体,物理变化与化学变化的区别与联系,分子、原子、离子,离子晶体
    专题：
    分析：A．二氧化硅为原子晶体；
    B．分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中分子首先分解成原子，然后原子再重新组合生成新的分子，因此原子在化学变化中不能再分，是最小的微粒；
    C．在水溶液里能电离呈阴阳离子的晶体可能是分子晶体；
    D．离子晶体溶于水或在熔融状态下化学键也可以断裂．
    解答： 解：A．二氧化硅为原子晶体，故A错误；
    B．由于在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分，故原子是化学变化中的最小微粒，故B错误；
    C．在水溶液里能电离呈阴阳离子的晶体可能是分子晶体，如冰醋酸，故C正确；
    D．使物质中化学键断裂的变化不一定是化学变化，如氯化钠溶于水，离子键也被破坏，但是物理变化，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查晶体类型的判断，分子、原子的性质，及化学键的相关知识，难度不大．要注意二氧化硅为原子晶体．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
     
    ．利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N5+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状下是
     
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                       
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变     
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的△H=
     
    0（填“＞”“＜”或“=”），实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa，选择此压强的理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度I2溶液进行滴定，所用指示剂为
     
    ，滴定反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol?L-1 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=
     
    mol?L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中
    c(H2SO3)
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积固定的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2  
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 
    ③容器中的压强不再发生变化 
    ④单位时间内生成n molZ，同时生成n molY 
    ⑤容器中各气体的物质的量不再改变
    ⑥容器中气体的密度不再发生变化．
    A、①②⑤⑥B、②③④⑥
    C、②③④⑤D、①③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时两容器的温度体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）
    A、向甲容器中充入一定量的氦气
    B、向甲容器中充入一定量的SO3气体
    C、升高乙容器的温度
    D、增大甲容器的压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应CO（g）═C（s）+
    1
    2
    O2（g）的△H＞0，△S＜0．设△H 和△S 不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）
    A、任何温度下都是非自发变化
    B、高温下是自发进行
    C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化
    D、低温下是自发进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
    （1）若试管内液面上升，则原溶液呈
     
    性，发生
     
    腐蚀，正极反应
     
    ；
    （2）若试管内液面下降，则原溶液呈
     
    性，发生
     
    腐蚀，正极反应
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素g的基态原子核外电子排布式
     
    ，h2+中未成对电子数为
     
    ．
    （2）在b2a2分子中，元素b为
     
    杂化，该分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为
     
    ．
    （3）bd2与bf2比较，沸点较高的是
     
    （填分子式），原因是
     
    ．
    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
     
    ．
    A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素
    B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为
     
    ，其熔点比金刚石
     
    （填“高”或“低”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、H2O、Na2O的电子式都可用表示
    B、Cl、Br、I的+1价含氧酸的结构式都可用“”表示
    C、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“CnH2nOn”表示
    D、碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2XO3?2H++XO32-”表示

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案