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    甲乙两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．初始时两容器的温度体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（　　）
    A、向甲容器中充入一定量的氦气
    B、向甲容器中充入一定量的SO3气体
    C、升高乙容器的温度
    D、增大甲容器的压强
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，平衡时甲的体积小于乙，甲中二氧化硫的物质的量分数小，要让两容器中的SO2物质的量分数相同，可以提高甲中二氧化硫的物质的量分数或者减小乙的，根据选项逐个进行判断．
    解答： 解：甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，反应达到平衡时甲的体积小于乙的，甲中二氧化硫的转化率高，甲中二氧化硫的物质的量分数小；为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，可以提高甲中二氧化硫的物质的量分数或者减小乙中二氧化硫的物质的量分数．
    A．向甲容器中充人一定量的氦气，使甲中的容积增大，使已经平衡的反应平衡被破坏，向左移动，提高了二氧化硫的物质的量分数，故A符合；
    B．向乙容器中充入一定量的SO3气体，提高了乙中二氧化硫的物质的量分数，故B不符合；
    C．乙为恒温容器，温度不能改变，故C不符合；
    D．甲为恒压容器，压强不能改变，故D不符合；
    故选A．
    点评：本题主要考查了影响化学平衡的因素，通过改变影响化学平衡的因素，可以改变物质的物质的量分数．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生想制作一种家作环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成份判断正确的是（　　）
    A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
    B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
    C、a为阳极，b为阴极；NaClO和NaCl
    D、a为阳极，b为阴极；NaClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供给，易患（　　）
    A、甲状腺机能亢进
    B、佝偻病
    C、地方性甲状腺肿
    D、糖尿病

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，则溶液的pH值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）．达到平衡状态后，能说明此反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HBr
    B．单位时间内生成n mol H2的同时生成n molBr2
    C．一个H-H键断裂的同时有两个H-Br键断裂
    D．[HBr]：[H2]：[Br2]=2：2：1
    E．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
    F．温度和体积一定时，容器内压强不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵
    B、分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒
    C、在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
    D、使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    450℃时，密闭容器中，起始时SO2的浓度为0.010mol/L，O2的浓度为0.020mol/L，10s后气体压强为起始时压强的95%，则10s内的平均反应速率是（　　）
    A、v（O2）=1.5×10-1mol/（L?s）
    B、v（O2）=1.5×10-4mol/（L?s）
    C、v（SO2）=3.0×10-3mol/（L?s）
    D、v（SO3）=3.0×10-5mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		I A ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    一A       
    二   DE GI
    三B C  HF 
    （1）表中元素，原子半径最小的是
     
    还原性最强的单质是
     
    ．
    （2）（用化合物化学式填空）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ．
    （3）画出D元素的原子结构示意图
     
    ；
    （4）B的最高价氧化物的水化物和F的氢化物水溶液相互反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大
    D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

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