将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后.则溶液的pH值为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，则溶液的pH值为

．

考点：pH的简单计算

专题：

分析：先计算判断氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小，再根据溶液的酸碱性计算溶液的pH．

解答： 解：设酸和碱的体积都是1L，pH=11的NaOH中c（OH^-）=0.001mol/L，pH=3的HCl中c（H⁺）=0.001mol/L，等体积混合后，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7，
故答案为：7．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液的PH计算分析应用，掌握反应实质是解题关键，题目较简单．

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观察图示装置，下列说法错误的是（　　）

A、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

B、虚线框中接直流电源，可能发生：Cu+H₂SO₄

电解

CuSO₄+H₂↑

C、虚线框中接直流电源，可能发生：Zn+H₂SO₄

电解

ZnSO₄+H₂↑

D、生成2.24L H₂时，一定转移0.2 mol e-

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（1）按官能团的不同可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
①CH₃CH₂COOH

；
②

；
③

④

⑤

；
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：

，请预测B的核磁共振氢谱上有

个峰（信号）．

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（1）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度I₂溶液进行滴定，所用指示剂为

，滴定反应的离子方程式为

．
（2）25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2 mol?L^-1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b=

mol?L^-1，若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中

c(H2SO3)

c(HS

)

将

（填“增大”、“减小”或“不变”）

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下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、K⁺、H⁺、Cl^-、OH^-

B、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

D、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

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一定条件下，在体积固定的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n molZ，同时生成n molY
⑤容器中各气体的物质的量不再改变
⑥容器中气体的密度不再发生变化．