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    有种矿石，经测定镁、硅、氧的质量比为12：7：16．
    （1）用盐的组成表示其化学式
     
    ；
    （2）用氧化物的组成表示其化学式
     
    ．
    考点：根据化合价正确书写化学式(分子式)
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论．
    解答： 解：镁、硅、氧的质量比为12：7：16，则镁、硅、氧的原子个数比为
    12
    24
    ：
    7
    28
    ：
    16
    16
    =2：1：4，
    （1）该矿石用盐的组成可表示为：Mg2SiO4，故答案为：Mg2SiO4；
    （2）该矿石用氧化物的组成可表示为：2MgO?SiO2，故答案为：2MgO?SiO2．
    点评：本题考查矿石的两种表示方法及相关计算，难度不大．要注意矿石用氧化物的组成表示的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，则溶液的pH值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		I A ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    一A       
    二   DE GI
    三B C  HF 
    （1）表中元素，原子半径最小的是
     
    还原性最强的单质是
     
    ．
    （2）（用化合物化学式填空）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ．
    （3）画出D元素的原子结构示意图
     
    ；
    （4）B的最高价氧化物的水化物和F的氢化物水溶液相互反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（　　）
    A、A-a+n
    B、A-a-n
    C、A+a-n
    D、A+a+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题
    （1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？
    （2）它在周期表中位于第几周期、第几族？
    （3）它属于金属元素还是非金属元素？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达方式错误的是  （　　）
    A、O-18原子的符号：
     
    18
    8
    O
    B、S2-的结构示意图：
    C、氯化氢分子的电子式：H+[]-
    D、CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大
    D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、NaCl  
    B、H2S 
    C、NF3
    D、NH4I 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
    B、含有0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-
    C、使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-

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