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    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1mol OH﹣含有的电子数为9NA

    B.标准状况下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子

    C.常温常压下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

    D.标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子

    【答案】B

    【解析】

    A．氢氧根中含10mol电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10NA个，故A错误；

    B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.5mol，故含1mol氧原子即NA个，故B正确；

    C．2.8g氮气的物质的量为0.1mol，常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则2.24LCO的物质的量不是0.1mol，则两者含有的电子数不等，故C错误；

    D．标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A和B，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确的是

    A.该反应的化学方程式为：5A+4B 4C

    B.该反应达到平衡时，A、B、C的浓度比为5∶4∶4

    C.用B的浓度变化表示2min内的速率为2 mol·L-1·min-1

    D.2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

    B. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    C. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

    D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构是：关于它的性质的描述正确的是( )

    ①能发生加成反应； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成两种有机物；

    ④不能使溴水褪色； ⑤能发生酯化反应； ⑥有酸性

    A. ①②③B. ②③⑤C. 仅⑥D. 全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。

    （实验目的）制取乙酸乙酯。

    （实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

    1.（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

    2.（实验步骤）

    (1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;

    (2)将试管固定在铁架台上;

    (3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

    (4)用酒精灯对试管①加热;

    (5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。

    （问题讨论）

    a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应______。

    b.在(5)中，当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。

    c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:

    在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：______。

    d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________。

    最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：______（用a、b、ρ表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工业上用ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如下:

    已知: NaClO2的溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是( )

    A.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

    B.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

    C.吸收器中生成的NaClO2的离子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

    D.发生器中反应结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

    ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________

    A. 2v(NH3)＝v(CO2)

    B. 密闭容器中总压强不变

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变

    D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数表达式为________；平衡常数为________；

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_______ (填“增加”“减少”或“不变”)。

    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵变ΔS______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

    (2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。

    该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示。

    ⑤计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_______

    ⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：25.0 ℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 ℃时的________(填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2，反应原理如下：

    KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

    (1)配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目__________________；

    (2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是__（填选项编号）

    A．只有氧化性 B．只有还原性 C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性

    (3)若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为_______（保留两位小数）

    (4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

    B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

    C.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

    D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

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