Question

【题目】实验室可以用KClO3和50mL浓盐酸反应制取Cl2，反应原理如下：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O

(1)配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目__________________；

(2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是__（填选项编号）

A．只有氧化性 B．只有还原性 C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性

(3)若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为_______（保留两位小数）

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为__________．

Answer 1

【答案】 C 0.17mol 12mol/L

【解析】

(1)氧化还原反应中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，根据化合价变化来确定电子转移方向和数目；

(2)盐酸在反应中部分转化为氯气，部分转化为氯化钾，据此回答；

(3)根据化合价升降结合方程式计算转移电子的物质的量；

(4)生成3mol氯气中，氧化产物是2.5molCl2比还原产物0.5mol多2mol，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g即0.1mol时计算产生的氯气的量，根据c=来计算。

(1)该氧化还原反应中，氯酸钾中Cl元素化合价降低，盐酸中Cl元素化合价升高，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=5，用双线桥分析电子转移方向和数目为：；

(2)在氧化还原反应中，化合价升高Cl元素所在物质HCl在反应中被氧化，显示还原性，还有部分盐酸中元素化合价不变，生成了氯化钾，显示酸性，故答案为C；

(3)若产生3molCl2，则转移电子的物质的量为5mol，所以若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为0.17mol；

(4)生成3mol氯气中，氧化产物是2.5molCl2比还原产物0.5mol多2mol，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g即0.1mol时，产生的氯气的量是0.15mol，消耗的盐酸的物质的量是0.3mol，反应中HCl的利用率只有50%，所以盐酸的物质的量是0.6mol，浓盐酸的物质的量浓度为=12mol/L。