Question

【题目】Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)沉淀A的名称是________。

(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是___________________。

加入适量d后溶液中发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到________(填序号)，仪器③的名称是________。

Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是________(填序号)。

Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为________。

Answer 1

【答案】硫酸钡或氢氧化镁 盐酸 溶液中不再产生气体 OH－＋H＋=H2O、CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O ④ 圆底烧瓶 ②③⑤⑥ ① 分液漏斗 萃取分液

【解析】

Ⅰ.硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，加入稍过量的a生成一种沉淀，a为氯化钡，得到的沉淀A为硫酸钡；滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀B、C、D分别为氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀；加入适量盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；

(1)根据加入的试剂确定生成沉淀A，4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是④③②①；

(2)根据盐酸可以和碳酸根离子之间的反应生成来回答；

(3)根据过滤实验用到的仪器以及常见仪器的蒸馏装置需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶名称来回答；
Ⅱ.根据蒸馏装置需要的仪器来回答；

Ⅲ.萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗。

Ⅰ.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡．离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；

(1)4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是④③②①，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2，沉淀A为：BaSO4；

(2)试剂d是盐酸，目的是除去滤液中含有的过量OH-和CO32-，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，涉及的离子反应方程式为OH－＋H＋=H2O、CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；

(3)过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到漏斗，即装置④，装置③为圆底烧瓶；

Ⅱ.蒸馏装置需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为②③⑤⑥；

Ⅲ.从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是①，其名称为分液漏斗。