Question

从100 mL某种待测浓度的 H₂SO₄溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L^-1 BaCl₂溶液，恰好完全反应。求：
①得到 BaSO₄沉淀多少克 ?
②待测 H₂SO₄溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

m(BaSO₄)＝1.165g    c(H₂SO₄)＝0.2mol·L^-1

解析试题分析：①氯化钡的物质的量＝0.01L×0.5mol/L＝0.005mol，则
H₂SO₄＋BaCl₂=2HCl＋BaSO₄↓
1mol   1mol         1mol
n(H₂SO₄)  0.005mol  n(BaSO₄)
则1mol:1mol＝n(H₂SO₄):0.005mol
解得n(H₂SO₄)＝0.005mol
1mol:1mol＝0.005mol:n(BaSO₄)
解得n(BaSO₄)＝0.005mol
则硫酸钡的质量＝0.005mol×233g/mol＝1.165g
②待测 H₂SO₄溶液中溶质的物质的量浓度＝0.005mol÷0.025L＝0.2mol/L
考点：考查物质的量、物质的量浓度的有关计算