【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线,说明t1时刻溶液的温度最高
B.是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线,说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和
C.是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线,说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D.是室温下,I2+I-I3-的平衡浓度随温度变化的曲线,说明平衡常数K(T1)>K(T2)
【答案】AB
【解析】
A.镁条与盐酸的反应为放热反应,开始时,反应放热,温度升高,反应速率加快,消耗的镁越多,放出的热量越多,溶液的温度越高,随着反应的进行,盐酸的浓度减小,所以t1时刻后反应速率减慢,则t1时溶液的温度不一定最高,故A错误;
B.由图象可知,1mol X2(g)、1mol Y2(g)的总能量低于2mol XY(g)的能量,反应为吸热反应,则反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和,故B错误;
C.由图可知,t1时刻c(CO2)突然增大,一段时间后,浓度与改变前不变,则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积,由于该反应平衡常数K=c(CO2),温度不变平衡常数不变,则c(CO2)减小直到与原位置一致,故C正确;
D.升高温度I3-的平衡浓度降低,平衡逆向移动,则升高温度化学平衡常数减小,温度:T1<T2,则K(T1)>K(T2),故D正确;
答案选AB。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Y 是一种天然除草剂,其结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.Y 可以和NaHCO3 溶液发生反应
B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内
C.1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应
D.Y 与足量的H2加成反应的产物含 7 个手性碳原子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法错误的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应
B.CO的平衡转化率为20%
C.反应前H2S的物质的量为7mol
D.通入CO后,正反应速率逐渐增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl(aq)Cl2(g)
FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)
MgO (s)
C. S(s)SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)NH3(g)
Na2CO3(s)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应,得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入,将沉淀滤出,向滤液中加水稀释至500 mL,此时所得溶液的物质的量浓度为( )
A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L
C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)从绿色化学、环保的角度选择制取硫酸铜的原料________。
a.Cu b.CuO
c.CuS d.Cu(OH)2·CuSO4
(2)写出从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作:________、________、过滤、洗涤……
(3)如图球形管装置的作用:_________________________________________。
(4)反应后溶液中存在Cu2+,但浓硫酸有吸水性,不能通过溶液颜色来判断Cu2+的存在,请写出一种简便的方法验证Cu2+的存在:_________________________________________________________________。
(5)在实际反应中,由于条件控制不好,容易产生CuS和Cu2S固体。
已知:2CuSCu2S+S。取a g固体样品(只含CuS和Cu2S),加热后测得Cu2S固体质量为b g,求固体样品中CuS质量分数________:若Cu2S在高温下会分解为Cu,则测得CuS的质量分数________(偏大、偏小或不变)。
(6)根据以上信息,说明Cu与浓硫酸反应需要控制哪些因素:________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮及其化合物在工业生产等方面有重要的应用。工业合成氨是煤化工产业链中非常重要的一部分,发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料。
(1)已知:17g NH3(g)在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g),吸收46.1kJ的热量。则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_______________kJ·mol-1
(2)在一定条件下,向容积为5L的恒容密闭容器中充入1mol N2、3molH2,10min后,测得容器内NH3为1mol,则用N2表示的平均反应速率为______________________。
(3)已知在298K时1g肼气体燃烧生成N2和水蒸气,放出16.7kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是__________(填字母序号)
A.N2H4+O2=N2+2H2O △H=-534.4kJ·mol—1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534.4kJ·mol—1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.4kJ·mol—1
D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=-16.7kJ·mol—1
(4)N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池生成水和氮气。
①负极反应式为_____________。
②放电时,溶液中的阴离子向_______极移动(填“正”或“负”)。
③放电时,正极区溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】沐舒坦(结构简式为,不考虑立体异构)在临床上使用广泛。如图所示是其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)。
已知:,完成下列填空:
(1)⑤的反应试剂和反应条件是___________;③的反应类型是___________。
(2)已知反应④所需的试剂是甲醇,则该反应的化学方程式是______________________________________。
(3)写出结构简式:A________________;B________________。
(4)反应⑥中除加入反应试剂C外,还需要加入K2CO3,其目的是为了中和____________;防止___________________________________。
(5)写出两种C的能发生水解反应,且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式:_____________________、____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学用语正确的是( )
A. H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式: NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H+
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com