[题目]现有短周期主族元素X.Y.Z.R.T.R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y.Z2Y2型离子化合物.Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡.五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是( )A.原子半径和离子半径均满足:Y＜ZB.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足:Y>TC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T＜RD.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

A.原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R

D.常温下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

【答案】B

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S，结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数最小，则X为H。

A. 电子层越多，原子半径越大，则原子半径为O＜Na，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2－＞Na＋，故A错误；

B. Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间存在氢键，则沸点H2O>H2S，元素非金属性越强，对应的简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O>H2S，故B正确；

C. 非金属性S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2SO4＞H2CO3，故C错误；

D. 由H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D错误。

综上所述，答案为B。

练习册系列答案

新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案

假日语文暑假吉林出版集团股份有限公司系列答案

金点新课标暑假作业教育科学出版社系列答案

高中新课程评价与检测暑假作业辽宁师范大学出版社系列答案

暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案

小小全能王衔接教材内蒙古大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为

A. 吸热91.5kJB. 放热91.5kJ

C. 吸热183kJD. 放热183kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaHSO4___________

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3

其中能够导电的是__(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_____

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72－的废水。

Ⅰ．制取Cu2O

（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是_______。

（2）还原法：控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_______。

Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含Cr2O72－的废水的研究。

（1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应：_______。

（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：

a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O与Cr2O72－发生氧化还原反应。

已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始浓度是1×10-3mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_______，依据是_______。

（3）溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如图所示。

已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。

①pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。

②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一：

实验一

注：本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液（试剂a），清液变为______色，说明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同学进行如下实验：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，氧化了I－。

②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____________氧化I－的可能性。

③若要确证实验一中是氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验______的实验。

（3）探究棕黑色沉淀的组成。

①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：

a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：

实验二

已知：CuI难溶于CCl4；I2＋==2I－＋（无色）；Cu++S2O32-==（无色）。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②现象iii为______________。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的热稳定性：W＞R

C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D.X元素在自然界中存在同素异形现象

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

、

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：

装置中盛装的药品如下：

①胶头滴管中装有 5 mL 浓盐酸；②微型具支试管中装有 1.5 g KMnO4；③微型具支试管中装有 2～3 mL 浓硫酸；④U 形反应管中装有 30% KOH 溶液；⑤U 形反应管中装有 2 mol·L－1 NaOH 溶液；⑥、⑦双 U 形反应管中分别装有 0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧尾气出口用浸有 0.5 mol·L－1 Na2S2O3 溶液的棉花轻轻覆盖住