【题目】已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________。
（2）H2的燃烧热为____________ kJ·mol－1；C的燃烧热为____________ kJ·mol－1。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________ kJ。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
【答案】①②③④ 285.8 kJ /mol 393.5kJ /mol 1429 CO(g) +1/2O2 (g) ===CO2(g) △H=—283kJ /mol
【解析】
(1)物质的燃烧为放热反应，放热反应的ΔH＜0；(2)燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为CO2，H元素转化为液态水，据此分析判断；(3)求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量来计算；(4)根据盖斯定律可知，将④-③可得CO的燃烧反应；据此分析解答。
(1)物质的燃烧均为放热反应，放热反应的ΔH＜0，而①②为氢气的燃烧，③④为C的燃烧，故①②③④均为放热反应，故答案为：①②③④；
(2)燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为CO2，H元素转化为液态水，故反应①为氢气的燃烧热的热化学方程式，即氢气的燃烧热为285.8kJmol-1；反应④为C的燃烧热的热化学方程式，故C的燃烧热为393.5kJmol-1，故答案为：285.8kJmol-1；393.5kJmol-1；
(3)10g氢气的物质的量为5mol，而1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8,kJ，故5mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJmol-1×5mol=1429.0kJ，故答案为：1429.0；
(4)根据盖斯定律可知，将④-③可得CO的燃烧反应为：CO(g)+
O2(g)═CO2(g) △H=-283.0kJmol-1，故答案为：CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=-283.0kJmol-1。
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 ______>______>_____(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。
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【题目】磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。
(1)PH3的电子式为______________。
(2)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为：_____。
(3)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如下图所示：
①次磷酸属于____元酸，亚磷酸属于____元酸；
②当反应I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)= ____。
(4)一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭 2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。
①次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为_______________________________；
②空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程，其原因可能是_______________________。
(5)从(4)中的吸收残留物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如下：
①试剂x为_________填化学式)；
②已知25℃时，H3 PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y时，应控制悬浊液pH____7(填“>”、“=”或“<”)，通过计算说明理由：________________________________
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【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C. 水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
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【题目】下列电离方程式中，正确的是
A. CH3COOH = CH3COO- + H+ B. NaOH = Na+ + OH-
C. KClO3
K+ + ClO3- D. BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-
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【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______。
（3）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)，一定不变的是________(填序号)。一定变大的是________(填序号)，
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是____________(填序号)。
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【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
(1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。
③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)
(4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。
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【题目】盐酸普鲁卡因 ( 
) 是一种良好的局部麻醉药， 具有毒性小， 无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六边形结构， 则B的结构简式为_________。
(2) 有机物C的名称为____________， B→C的反应类型为_____________。
(3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________。
(4) F和E发生酯化反应生成G， 则F的结构简式为___________________。
(5) H的分子式为____。
(6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。
(7) 请结合上述流程信息， 设计由苯、 乙炔为原料合成
的路线_______________ 。(其他无机试剂任选)
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【题目】利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. 
分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
B. 
验证NH4NO3晶体溶于水的热效应
C. 
蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体
D. 
验证C、Cl、Si的非金属性强弱
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