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    【题目】利用下列实验装置能达到实验目的的是

    A. 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液

    B. 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

    C. 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体

    D. 验证C、Cl、Si的非金属性强弱

    【答案】B

    【解析】

    A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

    B. 硝酸铵晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B正确；

    C. 蒸发FeCl3溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

    D. 根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

    故选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

    回答下列问题：

    （1）上述反应中属于放热反应的是____________。

    （2）H2的燃烧热为____________ kJ·mol－1；C的燃烧热为____________ kJ·mol－1。

    （3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________ kJ。

    （4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：

    资料：

    ① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2

    ② Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)

    （1）步骤2中发生的反应有：

    ① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJ·mol-1

    ② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJ·mol-1

    则2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的H =_______。

    （2）下图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。

    （3）步骤4的目的是_________________。

    （4）步骤5置换的总反应是：

    2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑

    则以下说法正确的是________(填字母序号)。

    A 步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量

    B 若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率

    C 实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率

    （5）脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）_____。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____。

    a．NH3 　　　 b．CO2 　　 c．NaOH　　 　 d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 _________。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________。

    （3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于____处（填“M”或“N”）；若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

    （4）已知：H2O2是弱酸，在碱性条件下以HO2－存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如下图所示：

    电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O 。写出负极反应式为_______；写出正极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛的应用。

    上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是__________________________　。电解液中向X极方向移动的离子是______。

    ②检验Y电极反应产物的方法是________________

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极的材料是________

    ②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （3）如利用该装置实现铁上镀锌，电解池盛放的电镀液必须含有浓度较高的________(要求填电解质溶液中所含的阳离子)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：

    已知：

    ①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化

    ②有关Ksp数据如下表所示

    化合物

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-13

    10-17

    10-38

    回答下列问题：

    (1)还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为___________。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是___________。

    (2)酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是___________，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________。

    (3)净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L－1，调节pH的合理范围是___________。

    (4)电解制取MnO2时，MnO2在___________极产生。

    (5)中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是某些姜科植物根茎的提取物，具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一种合成路线如下：

    已知：i 质谱图显示有机物D的最大质荷比为94，且D遇FeCl3溶液显紫色

    ii RMgBr+R′CHO→

    回答下列问题：

    (1)D的化学式为___________；B的名称为___________。

    (2)反应①的反应类型是___________：I中所含官能团的名称为___________。

    (3)反应④的化学方程式是______________________。

    (4)X是H的同系物，其相对分子质量比H小14，则X的同分异构体中，符合下列条件的有___________种(不含立体异构)

    a．属于芳香族化合物 b．能发生水解反应 c．能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是___________(写一种即可)。

    (5)补充完成由甲苯和丙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验不能达到预期实验目的是（ ）

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    将2.5gCuSO4.5H2O溶解在97.5g水中

    配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    D

    室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

    研究浓度对反应速率的影响

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的

    A. 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

    B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

    C. 加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

    D. 加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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