按要求回答下列问题:
(1)生产普通玻璃的主要原料是______。
(2)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,且发生复分解反应,化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,该反应的离子方程式为 。
(3)铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案,请你将它补充完整(检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂):取铁锈样品,
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
按要求准确表达下列变化过程中的化学用语,其中(1)~(3)写化学方程式,(4)~(5)写离子方程式。
(1)铁丝在氯气中燃烧 。 (2)能体现SO2氧化性 。
(3)镁在二氧化碳中燃烧 。(4)NaOH溶液与NaHCO3溶液反应 。
(5)用氯化铁溶液刻画电路板 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。填空回答:(填序号)
(1)以上物质能导电的是 。
(2)以上物质中属于电解质的是 。
(3)以上物质中属于非电解质的是 。
(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。
(5)分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
HNO3 Ba(OH)2
NaHCO3 NaHSO4
(2)(4分)在实验室制备氯气的过程中,多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收,请写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
该化学反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验:
①取少量白色固体加到足量的水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,白色沉淀不消失。
根据上述实验现象判断:白色固体中一定含有 ,
一定不含有 , 可能会有 ;
上述实验中有关反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
加碘食盐中通常加入的是KIO3,该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性,可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。
(1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量,某学生甲设计了如下实验:
A.准确称取wg食盐,使其完全溶解在适量的蒸馏水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量的KI溶液,使其充分反应;
C.以___________________为指示剂,运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL,恰好完全反应,判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
(已知:)
(3)某学生乙又进行了下列实验:
A.准确称取1.0g纯净的NaCl,加3mL蒸馏水配成溶液,溶液为无色;
B.滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液,充分振荡,溶液不变化;
C.继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振荡,溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因,用离子方程式表示________________________
根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果进行分________________________(偏大、偏小、正确),其原因是________________________________________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。
(1)E2D2物质中化学键的类型是__________________
(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体,放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:______________________________________________________;生成物分子的空间构型为_________________,其中C的杂化方式为_______________。
(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 。
(4)H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:_________________,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是_______________________________________。
(5)某无色溶液可能存在如下离子:Ag+、Ba2+和由上推出的元素组成的离子E+、F3+、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―,现取该溶液进行有关实验,结果如下图所示。
①生成淡黄色沉淀的离子方程式为 。
②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
③综合上述信息,可以肯定存在的离子有 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。
(2)D的化学式为_________,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示):
。
(3)E和氨水反应的离子方程式是___________________________________ _____。
(4)设计实验检验B中所含的阳离子:
。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铁溶于一定浓度的硝酸时,发生反应的离子方程式为:
aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20,下列有关推断中,不正确的是( )
A.2d+3f=3g+h |
B.c+b=2d+3f |
C.HNO3的氧化性强于Fe3+ |
D.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mole- |
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