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    【题目】100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）之比为（ ）

    A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：1

    【答案】B

    【解析】

    酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶液的pH结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度．

    氢氧化钠抑制水电离，氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH－）=c（H＋）=10-11mol·L－1，氰化钠是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子，所以由水电离出的c（OH－）= mol·L－1=0.1mol·L－1，则由水电离出的c（OH－）之比=10-11mol·L－1：0.1mol·L－1=10-10：1，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3所示，回答下列问题：

    (1)反应器中发生反应的基本反应类型是____________________。

    (2)上述流程中操作Ⅰ为_____，操作Ⅱ为________。

    (3)已知NH4ClO4在400 ℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略；实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中的空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)。

    ①写出高氯酸铵分解的化学方程式：_______________________。

    ②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_______________ (填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为__________________。

    ③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    ①含有大量的溶液中，、、、可以大量共存

    ②的溶液中，、、、可以大量共存

    ③向溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：

    ④加入铝粉能放出的溶液中，、、、一定能够大量共存

    ⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：

    ⑥依据铝热反应原理，能发生反应

    ⑦向明矾溶液中加入过量溶液，发生反应：

    ⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

    A.⑤⑦B.②③⑤C.④⑤⑥D.②⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

    （1）该装置的能量转化形式为________。

    （2）Pt(a)电极是电池________（填“正”或“负”）极；

    （3）电解液中的H+向_____（填“a”或“b”）极移动；

    （4）如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过___ mol电子。

    （5）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是（ ）

    A. 将盐卤或石青加人豆浆中，制成豆腐

    B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

    C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

    D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中

    反应速率Mg＞Fe，Cu不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    ②____________

    反应物浓度越大，反应速率越快

    （1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。

    （2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。

    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。

    实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    （5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

    （6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

    A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）FeCl3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：________，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________

    （3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________

    （4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）________

    （5）氢氧化铝的酸式电离方程式：________，氢氧化铝的碱式电离方程式：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是（ ）

    A.CH3OH和甘油互为同系物

    B.已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

    C.CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应

    D.能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：

    化学键

    C-H

    C=C

    H-O

    C-C

    C-O

    键能/kJ·mol-1

    413

    615

    463

    348

    351

    下列说法错误的是

    A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

    B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

    C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

    D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

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