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    【题目】下列物质久罝于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是（ ）

    A. 溴化银 B. 氯水 C. 硫酸亚铁 D. 浓硝酸

    【答案】C

    【解析】A. 溴化银见光易分解，是自身的氧化还原反应，A错误；B. 氯水中的次氯酸见光易分解，是自身的氧化还原反应，B错误；C. 硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，C正确；D. 浓硝酸见光易分解，是自身的氧化还原反应，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化还原反应的知识分析：____是氧化剂，_____是还原剂，____是还原产物，____是氧化产物，电子转移总数是___e－，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)0. 6 g H2中含有氢原子的物质的量为_________ mol。

    (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为____________。

    (3)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_____________。

    (4)6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是

    A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的CH3CH2OH溶液

    B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－=Fe3＋

    C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

    D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. 饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

    B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

    C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

    D. 常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

    （1）沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。

    （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_______________。取溶液2反应前，怎样检验SO42-已除去_______________。

    （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。

    （4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（ ）

    ①金刚石变成石墨 ②NaCl熔化

    ③HCl溶于水电离出H+和Cl- ④电解熔融的Al2O3制取A1

    A. 只有④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

    b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    B. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

    C. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

    D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

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