Question

【题目】工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是

A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的CH3CH2OH溶液

B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－=Fe3＋

C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．为了增强污水的导电性，因此可选用易溶性的强电解质溶液，而乙醇是非电解质，A项错误；B．通入空气的电极为正极，铁电极与原电池的正极相连，则铁作阳极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，B项错误；C． 由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有CO32-参加反应，根据碳原子守恒可知A必为CO2，所以为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2，C项正确；D．1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，根据CH4-8e－+4CO32-=5CO2+2H2O，转移的电子为0.8mol，C为电解池的阴极，由于电解质溶液呈弱酸性，发生的反应为：2H+-2e-=H2↑，在C极上生成0.4molH2，标况下体积为8.96L，D项错误；答案选C。