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    【题目】下列物质不能用来鉴别苯与苯酚溶液的是

    A.浓溴水B.乙醇C.氯化铁溶液D.酸性高锰酸钾溶液

    【答案】B

    【解析】

    A选项，苯和浓溴水发生萃取，分层，上层为橙红色下层为无色，苯酚和浓溴水发生生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，因此能鉴别，故A不符合题意；

    B选项，乙醇和苯互溶，乙醇和苯酚也互溶，因此不能鉴别，故B符合题意；

    C选项，氯化铁溶液与苯酚显紫色，苯与氯化铁无现象，因此能鉴别，故C不符合题意；

    D选项，苯与酸性高锰酸钾溶液无现象，分层，苯在上层，苯酚使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此能鉴别，故D不符合题意；

    综上所述，答案为B。

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    （1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。

    ①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

    ②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。

    （2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

    ①曲线b代表的物质为________（填化学式）。

    ②图3中P点时。CO2的转化率为________。

    ③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

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    【题目】轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：

    （1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。（各答一条即可）

    （2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。

    （3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。

    （5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是

    A

    B

    C

    D

    物质微粒数

    溶液的质量分数

    标准状况下气体的摩尔体积

    物质的质量

    阿伏加德罗常数

    溶液体积

    标准状况下气体的体积

    物质的摩尔质量

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

    A．9 B．16 C．12 D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．图中a极连接电源的负极

    B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

    C．b极电极反应式为：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

    D．电解过程中阴极区碱性明显增强

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    A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

    C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

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