Question

【题目】已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2。3.6g碳的物质的量为＝0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为＝0.2mol，n（C）：n（O2）＝3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生。设生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y＝0.3，根据氧元素守恒有x+2y＝0.2×2，联立方程，解得x＝0.2，y＝0.1。单质碳的燃烧热为bkJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×bkJ/mol=0.1bkJ，则生成0.2molCO放出的热量为akJ—0.1bkJ。由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“—”，即1mol C与O2反应生成CO的反应热△H＝＝—（5a－0.5b）kJ/mol，答案选C。