Question

【题目】某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_______________。取溶液2反应前，怎样检验SO42-已除去_______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为________mol·L-1。

Answer 1

【答案】 AgCl Ag＋+Cl－=AgCl↓ BaSO4 取少许溶液2于试管，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫酸根已除去 Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓ 0.5

【解析】盐酸和银离子反应生成白色沉淀氯化银，则沉淀1是氯化银。溶液1中含有钡离子和镁离子，加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，即沉淀2是氢氧化镁。溶液2中含有钡离子，加入氯酸钠生成硫酸钡沉淀，则沉淀3是硫酸钡。如果溶液2中加入氯酸钠，则生成硫酸钡沉淀，即沉淀2是硫酸钡，此时溶液2中含有镁离子，然后加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，即沉淀3是氢氧化镁。则

（1）根据以上分析可知沉淀1的化学式为AgCl，生成该沉淀的离子方程式为Ag＋+Cl－=AgCl↓。（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为BaSO4。根据硫酸钡不溶于水也不溶于酸检验SO42－是否除去，即取少许溶液2于试管，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫酸根已除去。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。（4）忽略氢离子和氢氧根，根据电荷守恒可知溶液中硝酸根的浓度＝2c(Ba2+)+2c(Mg2)+c(Ag+)＝0.1mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L＝0.5mol/L。