Question

【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是(　　)

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10－5	4.9×l0－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B. a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H＋)、pH均先增大后减小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．酸的强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子浓度水解程度大小顺序是：CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-，水解程度越大其相同浓度的钠盐溶液的pH越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，故A错误；B．a molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒得c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，如果a=b则恰好生成NaCN，溶液也显碱性，则a不一定小于b，故B错误；C．加水稀释冰醋酸，促进醋酸电离，离子浓度先增大，但增大到一定程度时再加水稀释，离子浓度反而减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH也先减小后增大，但n(H＋)始终增大，故C错误；D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，始终存在电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故D正确；故答案为D。