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    【题目】在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是

    A. 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B. 缩小容器容积，平衡右移，△H减小

    C. 反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D. 当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

    【答案】C

    【解析】

    试题A．Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反应物的转化率不变，A错误；B．一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，B错误；C．因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，C正确；D．速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反应气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反应达平衡，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_________。向反应后的溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。

    （2）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________（结果保留两位小数）。

    （3）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式___________________，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为__________。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

    A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

    B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

    C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

    D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2，X与W的最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种氧化物能溶于烧碱溶液。四种元素的单质所形成的混合物有如下性质：

    下列说法正确的是

    A.原子半径：X>Y>Z>W

    B.简单的气态氢化物的热稳定性：W>X

    C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

    D.X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是

    A. 生成的速率和分解的速率相等

    B. 、、的浓度相等

    C. 单位时间内生成，同时生成

    D. 、、的分子数之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验：

    (1)装置A中制取的物质是___，化学方程式___。

    (2)装置B的作用是___；C中的现象是___，离子方程式___，由此说明非金属性的强弱顺序是__。

    (3)D中盛装的溶液是___，作用是___，离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为A12O3,还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质)中提取A12O3并生产A1N的工艺流程：

    (1)“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有________(写出化学式)，Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示为______________________________________________________。

    (2) “酸化”时通入过量CO2与NaA1O2反应生成NaHCO3 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式________________________________；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________、玻璃棒。

    (3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_____________；

    (4)已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol L-1的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中A1N的质量分数为 ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A.Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键

    B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2

    C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

    D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

    I、在恒温条件下，分别将2 molCO2和6 mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(CH3OH)与反应时间t的关系如下表;

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n（H2）/mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n（CH3OH）/mol

    0

    0.50

    0.80

    0.90

    0.99

    1.00

    1.00

    (1)前10min中利用CO2表示的反应速率为____________。

    (2)该温度下，此反应的平衡常数K=__________。

    (3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

    Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO2和3 mol H2，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

    试回答下列问题：

    (1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

    (2)氢气在Q点的转化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；

    (3)解释0—T0内，甲醇的体积分数变化趋势：_______________。

    (4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)________。

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