Question

【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。

（1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若降低温度，则v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)则______中反应更快。

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_______。

（5）达到反应限度时反应物的转化率为_____；此时混合气体的平均相对分子质量为_____。

Answer 1

【答案】 X 减慢 减慢 甲 0.05mol/（Lmin） 60% 75.3

【解析】(1)由方程式N2O4(g)2NO2 (g)，可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：X；

(2)温度降低，正逆反应速率都减小，故答案为：减慢；减慢；

(3)甲中v(NO2)=0.003mol/(L·s)，乙中v(N2O4)=0.06mol/(L·min)，乙中v(NO2)=2v(N2O4)=0.12mol/(L·min)=0.002mol/(Ls)，则甲反应较快，故答案为：甲；

(4)v(N2O4)==0.05mol/(Lmin)，故答案为：0.05mol/(Lmin)；

(5)该反应达最大限度时，X的转化率为：×100%=60%，开始时：n(X)+n(Y)=0.4mol+1mol=1.4mol，平衡时：n(X)+n(Y)=0.7mol+0.4mol=1.1mol，平衡时，混合气体的平均相对分子质量==75.3，故答案为：60%；75.3。