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    【题目】下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（ ）

    ① CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH

    ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl

    A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：烷烃同系物中碳原子数越多，沸点越高。在碳原子数目相同的条件下，含有的支链越多，沸点越低。另外卤代烃的沸点乙苯高于相同碳原子数的烷烃，据此可知，沸点由高到低排列的顺序是⑤②④①③，答案选A。

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    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为____________________极；

    ②电极b上发生的电极反应为____________________；

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。

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    【题目】根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是

    A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+ C. Cl2＞Fe3+＞I2 D. I2＞Cl2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3—CH===CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)，1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化。

    (1)A的化学式：________，A的结构简式________。

    (2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

    (3)写出C，D，E，H物质的结构简式：C___________，D________，E________，H___________。

    (4)写出⑥反应的化学方程式___________________________________。

    写出⑦反应的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

    2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。

    （1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

    （2）若降低温度，则v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)则______中反应更快。

    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_______。

    （5）达到反应限度时反应物的转化率为_____；此时混合气体的平均相对分子质量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个未成对电子：基态Z2-与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期电负性最小的元素；Q位于周期表的第12列。

    请回答下列问题：

    (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

    (2)基态X 原子的价层电子排布图为____________。基态W原子中有___________对自旋方向相反的电子。

    (3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y___________（填“>”或“<")Z。

    (4)Fe3+常用X、Y、Z、W组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的—种分子为__________（填分子式）。

    (5)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为______。

    (6)相同压强下，Y的最简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原因为_______________。

    (7)Z与Q形成的一种晶体的晶胞如图所示，Z的配位数为_____________。若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为____________nm(用含ρ、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式是2X＝3Y+Z

    B. 已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1

    C. 在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)

    D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）

    A. 纯碱用于制造玻璃

    B. 工业上利用合成氨实现人工固氮

    C. 打磨磁石制指南针

    D. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N2H4）。

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式：________。由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有____种。

    （2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________。

    （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是__________。

    （4）己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为_______。

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