【题目】可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是
A. 过氧化钠 B. 铁粉 C. 盐酸 D. KSCN溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。
⑴A的分子式为___________。
⑵与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。
已知：
已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应
⑶写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。
⑷写出C、F的结构简式：C ____________、F ___________。
⑸写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。
⑹在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。A → G的反应类型为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（10分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
⑴ 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号）。
（2）一定条件下氮氧化物和碳氧化物可以反应，已知2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的
倍。请写出该反应的热化学方程式_____________。
（3）电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。
① NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上方右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为________________________________。
② 电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示。石墨III为_______极 ，石墨IV的电极反应式为___________。为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为______。
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【题目】根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+ C. Cl2＞Fe3+＞I2 D. I2＞Cl2＞Fe3+
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【题目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀．
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①③
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【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
2NO2(g)（红棕色）
N2O4(g)（无色），如图所示。
（1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若降低温度，则v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)则______中反应更快。
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_______。
（5）达到反应限度时反应物的转化率为_____；此时混合气体的平均相对分子质量为_____。
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