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    【题目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是

    ①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀．

    A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①③

    【答案】A

    【解析】将等物质的量的Cl2、SO2混合发生如下反应：Cl2 + SO2 +H2O ==2HCl + H2SO4，向此溶液中加入品红与BaCl2的混合溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成(BaSO4)、因已不存在Cl2和SO2，溶液仍为红色，故答案选B。

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    （1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。

    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。

    （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。

    （4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．

    a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键

    （5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，

    写出该反应的化学方程式____________________。 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。

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    (4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_________。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。简述步骤⑦洗涤沉淀的方法_______________________。

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