Question

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是___。

（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是___。

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+，Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式：___，___。

（4）请配平以下化学方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋__H2O。若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为___L。

Answer 1

【答案】 2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑ Cl2 H++OH－=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

（1）用双线桥表示电子转移时，两条线都是从反应物中的变价元素出发，指向生成物中的同一种变价元素，电子转移的数目为化合价升高总数或化合价降低总数。

（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是还原剂中变价元素转化的产物。

（3）在除杂质时，加入了过量的纯碱和烧碱，二者都能与盐酸反应。

（4）配平__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋__H2O时，可把Al、NaNO3作为首先配平物质，按化合价升高和降低总数相等进行配平，然后利用质量守恒配其它物质的化学计量数。利用电子守恒，建立N2与电子的关系式，然后利用5mol电子，计算标准状况下N2的体积。

（1）双线桥表示出电子转移的方向和数目为，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑改写成离子方程式是2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑。答案为：；2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑；

（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是还原剂NaCl中变价元素Cl转化的产物Cl2。答案为：Cl2；

（3）在除杂质时，加入了过量的纯碱和烧碱，二者与盐酸反应的离子方程式：H++OH－=H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2↑。答案为：H++OH－=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（4）配平时，考虑产物N2，先配Al、NaNO3的化学计量数为10、6，然后再配其它物质，于是得出：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。建立N2与e-的关系式为：N2——10e- ，若反应过程中转移5mol电子，则生成N20.5mol，标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。答案为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；11.2。