(11分)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ,化学性质最稳定的元素符号是 ,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ,原子半径最大的金属元素的名称是 ,离子半径最小的离子结构示意图是 。
Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2O
Al(OH)3 +OH― = AlO2― +2H2O 钠
解析试题分析:元素的金属性越强,置换氢的能力就越强。在第三周期中,元素的金属性最强的元素是Na,所以Na置换酸中氢的能力最强;在同一周期中惰性气体的元素的化学性质最稳定。在第三周期中,化学性质最稳定的是Ar。元素的非金属性越强,去最高价氧化物的水化物的酸性最强,在第三周期的元素中,非金属性最强的元素是Cl,所以酸性最强的化合物的化学式是HClO4;在第三周期中 ,金属性周期是元素是Na,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,所以最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是NaOH;在第三周期中Al的氧化物、氢氧化物都显两性,所以显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3;该物质与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2O;Al(OH)3 +OH― = AlO2― +2H2O;在同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,所以第三周期的元素中,原子半径最大的金属元素是钠;同一周期的金属元素的原子失去电子,形成上一周期的惰性气体元素的两种结构;非金属元素形成的是同一周期的大小气体元素的大小气体的原子结构。对于电子层结构相同的两种来说,核电荷数越大,两种半径越小;对于电子层结构不同的微粒来说,离子的电子层数越多,离子半径就越大。因此在第三周期中离子半径最小的离子是Al3+;其结构示意图是。
考点:考查同一周期的元素的原子结构、性质的递变规律、离子方程式、原子结构示意图的表示的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属。
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟化物 | X | Y | Z |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
《物质结构与性质》
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素,元素A原子最外层电子数比内层多3个,元素B基态原子核外有2个未成对电子,元素C的最高价和最低价代数和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2-离子的空间构型为 。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高,但比B、C形成的化合物熔点低,其原因是 。
⑶在A的氢化物(A2H4)分子中,A原子轨道的杂化类型是 。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如图所示。该化合物的化学式为 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为 。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(12分)(2012?山东)[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是 .
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 .
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= .CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 .
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O﹣C﹣H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O﹣C﹣H键角.
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(8分)下图是元素周期表的一部分,其中每个数字编号代表对应的一种元素。
① | | | ||||||
| | | | ② | ③ | ④ | | |
⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(13分)Ⅰ.通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素,最外层电子数是最内层电子数的三倍,吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
(1) Z的化学式__________________
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
Ⅱ.如图是0.1 mol·L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。
(1)其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),
(2)20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________。(计算精确值)
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(13分)(1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。
(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,该金属的元素符号为 。
(3)微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是 。
A.NH4Cl晶体 | B.Na3AlF6晶体 | C.Na2CO3?10H2O晶体 |
D.CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液 |
键 | H-H | N-H | N-N | N=N | N≡N |
键能/kJ?mol-1 | 436 | 391 | 159 | 418 | 945 |
| 分子式 | 结构简式 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 |
乙醇 | C2H6O | C2H5OH | -114.3℃ | 78.4 °C | 互溶 |
二甲醚 | C2H6O | CH3OCH3 | -138.5℃ | -24.9℃ | 微溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某微粒的结构示意图为, 试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为 (选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)。
(2)当y=8时,该粒子可能是(用化学式表示,任填3种) 、 、 。
(3)请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为 ,ZX的电子式为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有 、 (写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的标准燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1,写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式: 。
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