【题目】如图图象中,纵坐标为沉淀物的物质的悬,横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量,则相应的图象序号与(1)﹣(4)对应的是
溶液 | 加入物质 | 对应的图象 |
⑴饱和石灰水 | 通过量CO2气体 | |
⑵氯化铝溶液 | 加入过量氨水 | |
⑶MgCl2、AlCl3的混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至过量 | |
⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 逐滴加入稀盐酸 |
【答案】BCAD
【解析】解:(1)饱和石灰水通过量CO2气体,应先有沉淀:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,后沉淀溶解:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,两段消耗的CO2气体等量,对照图象应为B;(2)氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为:AlCl3+3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl,对照图象应为C;(3)MgCl2、AlCl3的混合液,逐滴加入NaOH溶液至过量,先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,后是氢氧化铝溶解,Al(OH)3 +NaOH═NaAlO2+2H2O,对照图象应为A;(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液,逐滴加入稀盐酸,先是NaOH和HCl发生中和反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,后是NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O,对照图象应为D;
所以答案是:BCAD.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:
I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液,搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3);
II.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置C中通入足量的H2S;
III.反应结束后,向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热;
IV.冷却,过滤得KI粗溶液。
(1)检查装置A气密性的方法是______,步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。
(2)装置B的作用是______,装置D中盛放的溶液是______ 。
(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。
(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。
(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式,下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C. 交换膜左测NaOH的物质的量不变,气体X为Cl2
D. 制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定,受热易分解产生氧化物,具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。
(1)甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。
①连接好装置后,接下来的操作是____________________。
②仪器a的名称是_______________;其作用是____________________。
(2)乙组同学查阅资料得:硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3;SO3的熔点为16.8℃,沸点是46.8℃,溶于水放出大量的然,易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。
①装置D中的现象是_________________,BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。
②装置A中固体变为经红棕色,结合两组同学的实验,写出硫酸亚铁分解的化学方程式______________________。
③取硫酸亚铁样品18.20g,加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(假设杂质不反应),该硫酸亚铁样品的纯度为__________%(保留小数点后两位,下同),样品中铁元素的质量分数为_____________。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-,方案如下:
已知:蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,基于普鲁士蓝的合成原理,请解释检测时试纸变蓝的原因______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镁、铝在生产生活中有广泛的应用.回答下列问题:
(1)铝的原子结构示意图为 . 它位于元素周期表的第周期,第族.
(2)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为 .
(3)常温下,铁跟水不反应,但红热的铁会跟水蒸气发生反应,反应的化学方程式为 .
(4)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。
Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应,相关数据如下表:
容器 | 容积/L | 温度/L | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||
甲 | 2 | T1 | 3 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1.5 | 2 | 1.2 |
(l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。
(2)T1时达到平衡后再加入lmolH2O(g),达到新平衡后H2(g)的物质的量分数__________(填“增大”、“ 不变”或“减小”);T2时,若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g),此时v(正)________v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。
Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
(3)该反应能量变化曲线如图所示,下列叙述正确的是___________。
A.该反应的△H>0
B.该反应的活化能为419kJ
C.使用催化剂后反应速率加快,△H 不变
D.若改变条件使平衡向正反应方向移动,则CO 的转化率可能增大,可能不变,也可能减小
(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时,CO的平衡转化率与的关系如图所示。
①230℃对应的曲线是_________________,依据是________________。
②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2,在上述某温度下进行反应,平衡后测得=
,则反应温度为_____________,平衡常数K=_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下,2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NA
B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA
C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,产物的分子数为0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物,d为淡黄色的离子化合物,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:W<X<Y<Z
B. 简单气态氢化物的热稳定性:X>Y
C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D. a一定由W、X两种元素组成
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com