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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NA

    B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

    C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA

    D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】A、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1 NA，故C错误；D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列要求作答．
    （1）宇宙中含量最高的元素为（填元素符号）．
    （2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为 ．
    （3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为 ．
    （4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有种．
    （5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
    （6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为 ， 它位于 区．
    （7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅应 种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的悬，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的是

    溶液

    加入物质

    对应的图象

    ⑴饱和石灰水

    通过量CO2气体

    ⑵氯化铝溶液

    加入过量氨水

    ⑶MgCl2、AlCl3的混合液

    逐滴加入NaOH溶液至过量

    ⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液

    逐滴加入稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。

    已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

    方案一:

    (1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。

    (2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。

    方案二:

    (3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。

    A.若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

    B.若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

    C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

    方案三:

    学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:

    (4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。

    A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸利锌片 D.浓硫酸和镁片

    (5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。

    ①打开止水夹 ②关闭止水夹 ③点燃C处的酒精喷灯

    ④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯

    (6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（ ）
    A.大量建设水电站，用电力分解制取氢气
    B.利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气
    C.在催化剂作用下，利用太阳能分解水
    D.利用铁等金属与酸反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一，下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是（ ）
    ①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上抽样空洞 ⑤沙尘暴．
    A.①②⑤
    B.①②④⑤
    C.②⑤
    D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：

    （1）煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。

    （2）煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。则反应C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。

    （3）煤的气化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示。

    ①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。

    a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)

    b.T1<1000K

    c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)

    d.工业生产中，当温度为T2 时，压强越高，经济效益越好

    ②图2 中A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (4)煤生产水煤气和半水煤气。

    ①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是__________。

    ②如图3是反应CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：

    回答以下问题：

    (1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________

    (2)煅烧过程后，钾长石中的硅元素以______________(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式______________________________。

    (3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是___________

    (4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_________________________ (用离子方程式表示)

    (5)此工艺中可以循环利用的主要物质是___________、___________和水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是（ ）

    A.溶液B.胶体C.悬浊液D.电解质

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