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    【题目】“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是（ ）

    A.溶液B.胶体C.悬浊液D.电解质

    【答案】B

    【解析】

    分散系根据分散质粒子直径的大小分为三种，分别是溶液、胶体、浊夜；分散质粒子直径小于1纳米的分散系是溶液；分散质粒子直径在1纳米到100纳米之间的是胶体；大于100纳米的是浊夜；“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2纳米的分散系，该分散系是胶体；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NA

    B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

    C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA

    D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径:W<X<Y<Z

    B. 简单气态氢化物的热稳定性:X>Y

    C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应

    D. a一定由W、X两种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。
    Ⅰ.实验步骤
    （1）配制100ml待测白醋溶液:用(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
    （4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
    （5）Ⅱ.实验记录

    滴定次数实验数据(mL)

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00[

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95


    Ⅲ.数据处理与讨论
    ①按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；
    市售白醋总酸量＝g·100 mL－1。
    ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号)。
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：

    已知：①

    ②

    ③有机物B的分子式为C4H6Br2，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2。

    请回答下列问题

    （1）有机物F的名称是________，反应⑤利用试剂a的哪种性质? ________________填“氧化性”或“还原性”)。

    （2）高聚物H的结构简式为_____________，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为________________。

    （3）D→E的化学方程式为________________，反应类型为________________。

    （4）1mol的E生成I最多可以消耗________molH2，B和C的相对分子质量的差值为________。

    （5）C的同分异构体中满足下列条件的有________种。

    ①可以发生银镜反应 ②可以与金属钠反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. 滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系：DOH＞BOH＞AOH

    B. 满定至P 点时，溶液中：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于弱电解质的是

    A. 氯化银 B. 次氯酸 C. 氢氧化钠 D. 二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

    B. b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

    C. c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

    D. d点水的电离程度大于c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是

    A. 平衡不移动

    B. 平衡向逆反应方向移动

    C. 新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大

    D. C的质量分数减小

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