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    下列实验设计能够成功的是（　　）
    A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
    溶解
    硝酸钡溶液
    白色沉淀
    稀硝酸
    沉淀不溶
    B、检验某卤代烃是否是氯代烃：试样
    氢氧化钠溶液
    煮沸
    冷却
    稀硫酸至酸性
    硝酸银溶液
    出现白色沉淀
    C、证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液
    30%H2O2溶液
    稀硝酸及淀粉
    溶液变蓝色
    D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样
    加适量水溶解
    蒸发到剩少量液体
    趁热过滤
    洗涤晶体
    再重结晶
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应；
    B．氯代烃在碱性条件下水解，检验是否生成氯离子，应在酸性条件下，不能用硫酸酸化；
    C．硝酸可氧化NaI；
    D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同．
    解答： 解：A．硝酸具有强氧化性，可氧化亚硫酸盐，不能用硝酸，应先加入盐酸，然后再加入氯化钡检验，故A错误；
    B．加入硫酸可生成硫酸银沉淀，应加硝酸酸化，故B错误；
    C．加入硝酸，可氧化NaI，不能证明过氧化氢的氧化性比碘强，应加入稀硫酸，故C错误；
    D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8g氧气为
     
    mol，0.1mol氧分子共有
     
    mol电子，在标准状况下，1mol气体的体积约为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（　　）
    A、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
    B、稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
    C、粒子半径Br-＞K+＞S2-＞S
    D、还原性Na＞Br-＞Cl-＞S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1molNa+含有质子数为10NA
    B、标况下，2.24升CCl4物质的量为0.1mol
    C、标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D、5.6g金属铁与足量盐酸反应时，失去0.3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语使用不正确的是（　　）
    A、Na+的结构示意图
    B、纯碱的化学式为Na2CO3
    C、溴化铵的电子式：
    D、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    符合H++OH-=H2O这一离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化铁和硫酸
    B、碳酸钠溶液与盐酸
    C、氢氧化铜与硝酸
    D、氢氧化钠和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①υ（A）=0.15mol?（L?s）-1
    ②υ（B）=0.6mol?（L?s）-1
    ③υ（C）=0.3mol?（L?s）-1                
    ④υ（D）=0.4mol?（L?s）-1
    该反应进行最快的是（　　）
    A、①B、②C、③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.2mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（　　）
    A、0.5 mol
    B、0.15 mol
    C、0.25 mol
    D、0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中有NA个CO32-
    B、常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对
    C、0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA
    D、2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L

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