锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似．实验室用含碳酸锶的废渣（含SrCO
3 38.40%，SrO12.62%，CaCO
3 38.27%，BaCO
3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%）制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
（1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm
3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是
，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是
，必须要使用的仪器是
．
已知两种盐的溶解度（g/100g水）如表所示：
| 温度/℃物质 | 0 | 20 | 30 | 45 | 60 | 80 | 100 |
| Sr（NO3）2 | 28.2 | 40.7 | 47 | 47.2 | 48.3 | 49.2 | 50.7 |
| Ca（NO3）2?4H2O | 102 | 129 | 152 | 230 | 300 | 358 | 408 |
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、
、
、洗涤，干燥．
（3）已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中．式量：Sr（NO
3）
2-212、Ba（NO
3）
2-261、Ca（NO
3）
2-164
制得的硝酸锶粗品中含少量Ca（NO
3）
2、Ba（NO
3）
2等杂质．测定硝酸锶纯度的实验如下：取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250mL的溶液，取出25.00mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL．滴定过程的反应：Sr
2++CO
32-→SrCO
3↓，Ba
2++CO
32-→BaCO
3↓．
①滴定选用的指示剂为
，滴定终点观察到的现象为
．
②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为
（小数点后保留两位）．若滴定前样品中Ca（NO
3）
2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体．它们按如图所示的关系相互转化，已知A为单质．分别写出有关反应的化学方程式．
