Question

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中，Na⁺为0.2mol，Mg²⁺为0.25mol，Cl^-为0.2mol，则SO₄^2-为（　　）

• A、0.5 mol
• B、0.15 mol
• C、0.25 mol
• D、0.2 mol

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：NaCl、MgCl₂、MgSO₄三种盐配制的混合液中存在Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，根据溶液电中性可知，n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算出溶液中硫酸根离子的物质的量．

解答： 解：根据溶液电中性可知：混合液中一定满足：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），则2n（SO₄^2-）=n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）-n（Cl^-）=0.2mol+0.25mol×2-0.2mol=0.5mol，所以n（SO₄^2-）=0.25mol，
故选C．

点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意明确溶液电中性特点，能够根据溶液电中性计算溶液中未知离子的物质的量．