Question

（1）常温下，将0.15mol?L^-1稀硫酸V₁mL与0.1mol?L^-1 NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，
则V₁：V₂=

 

．（溶液体积变化忽略不计）
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根据题意，回答下列问题：
①若该溶液由0.1mol?L^-1 HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH

 

7．
②若该溶液由a mol?L^-1 HA溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，且溶液的pH＜7，则a

 

b，溶液中c（Na⁺）

 

c（A^-）．（填＞、＜、=）
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是

 

．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）所得溶液的pH值为1，溶液中氢离子浓度为1×10^-1mol?L^-1，说明氢离子过量，根据题中稀硫酸和氢氧化钠溶液体积列式计算出V₁：V₂的比值；
（2）①若该溶液由0.1mol?L^-1 HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，两者恰好完全反应生成单一NaA，如果A^-为强离子呈中性，如果A^-弱离子呈碱性；
②若该溶液由a mol?L^-1 HA溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，且溶液的pH＜7，如果a=b，溶液的PH≥7，而溶液的pH＜7，说明酸比碱的量多；如果溶液M的pH＜7，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒分析；
（3）A．若混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
B．如果二者体积相等，根据酸的强弱判断混合溶液的酸碱性；
C．如果溶液呈酸性，则溶液可能是酸和盐溶液；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液．

解答： 解：（1）溶液中氢氧化钠的物质的量为：V₂×10^-3L×0.1mol/L=V₂×10^-4mol，
稀硫酸的物质的量为：V₁×10^-3L×0.15mol/L×2=3V₁×10^-4mol，
两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10^-1mol?L^-1，
则有：3V₁×10^-4mol-V₂×10^-4mol=（V₁+V₂）×10^-3L×1×10^-1mol?L^-1=（V₁+V₂）×10^-4mol，
解得：V₁：V₂=1：1，故答案为：1：1；
（2）①若该溶液由0.1mol?L^-1 HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合而得，两者恰好完全反应生成单一NaA，如果A^-为强离子呈中性，如果A^-弱离子呈碱性，故答案为：≥；
（2）如果a=b，溶液的PH≥7，而溶液的pH＜7，说明酸比碱的量多；如果溶液M的pH＜7，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒分析如果溶液的pH＜7，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（Na⁺）＜c（A^-），故答案为：＞；＜；
（3）A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，故正确；
B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V₁不一定大于V₂，故错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V₁一定小于V₂，故正确；
故选AD．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确酸的强弱是解本题关键，根据混合溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断溶液的酸碱性，难度中等．