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    已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有（　　）
    A、2种B、4种C、6种D、5种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：根据化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸相当于在醇中氢氧键上插入羰基，即羧酸的种类等于醇的种类．
    解答： 解：化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸相当于在醇中氢氧键上插入羰基，即羧酸的种类等于醇的种类，即4种，故选B．
    点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A、加入适量NaCl溶液
    B、加入适量NaOH溶液
    C、加入数滴CuCl2溶液
    D、加入适量NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）
    A、浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
    B、少量的金属锂保存在煤油中
    C、氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    D、少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度为1.49g/mL，则该H2SO4物质的量浓度为（　　）
    A、3.56mol/L
    B、4.36mol/L
    C、5.00mol/L
    D、5.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对电离平衡常数K的叙述中，不正确的是（　　）
    A、与溶液的物质的量浓度有关
    B、只与温度有关，而与浓度无关
    C、根据相同条件下K的大小，可以判断弱酸的相对强弱
    D、升高温度K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数．则下列说法正确的是（　　）
    A、简单离子半径大小顺序：r（T）＜r（X）＜r（Y）
    B、T与Z的最高正化合价相等
    C、室温下，单质Y不能与浓硫酸反应
    D、可用电解法制得X、Y、Z的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将0.15mol?L-1稀硫酸V1mL与0.1mol?L-1 NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，
    则V1：V2=
     
    ．（溶液体积变化忽略不计）
    （2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，根据题意，回答下列问题：
    ①若该溶液由0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH
     
    7．
    ②若该溶液由a mol?L-1 HA溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，且溶液的pH＜7，则a
     
    b，溶液中c（Na+）
     
    c（A-）．（填＞、＜、=）
    ③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素．A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图．
    请回答下列问题：
    （1）C-的电子排布式为
     
    ；E元素原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N-B键的化学键类型为
     
    ，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为
     
    ，NB3分子中N原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是
     
    ．
    （4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为
     
    ．
    （5）含有D元素的化合物焰色反应为
     
    色，焰色反应的原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效．
    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4（水层）+2HM（有机层）?VOM2（有机层）+H2SO4（水层）
    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．步骤③中X试剂为
     
    ．
    （2）步骤④的离子方程式为
     
    ．
    （3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
     
     和
     
    ．
    （4）操作Ⅰ得到的废渣，用
     
    溶解，充分反应后，
     
    ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜．
    （5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

    实验装置 实验药品 制备原理
    甲小组 A 氢氧化钙、氯化铵 反应的化学方程式为①
     
    乙小组 ②
     
    		 浓氨水、氢氧化钠固体 分析产生氨气的原因③
     

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