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    下列对电离平衡常数K的叙述中，不正确的是（　　）
    A、与溶液的物质的量浓度有关
    B、只与温度有关，而与浓度无关
    C、根据相同条件下K的大小，可以判断弱酸的相对强弱
    D、升高温度K增大
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小，据此分析．
    解答： 解：A、电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，故A错误；
    B、电离平衡常数与温度有关，而与浓度无关，故B正确；
    C、电离平衡常数的大小是衡量弱电解质电离程度的物理量，弱酸电离程度主要取决于第一步，可以判断弱酸的相对强弱，故C正确；
    D、电离过程是吸热过程，升温促进电离，平衡常数增大，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数（K）是温度的常数，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①υ（A）=0.15mol?（L?s）-1
    ②υ（B）=0.6mol?（L?s）-1
    ③υ（C）=0.3mol?（L?s）-1                
    ④υ（D）=0.4mol?（L?s）-1
    该反应进行最快的是（　　）
    A、①B、②C、③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（　　）
    A、c（H+）随温度的升高而增大
    B、水的电离过程是放热的
    C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关
    D、在35℃时，c（H+）＞c（OH─）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中有NA个CO32-
    B、常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对
    C、0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA
    D、2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中试剂选用正确的是（　　）
    A、用稀硝酸与铁反应制取氢气
    B、用酒精萃取碘水中的碘
    C、用盐酸鉴别苏打和食盐
    D、用氢氧化钠溶液与可溶性铝盐制备氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有（　　）
    A、2种B、4种C、6种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
    ①0.1mol/L的氨水可使酚酞溶液变红  ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3?H2O分子．
    A、①②B、②③⑤C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，现有2mol/LNaOH溶液．
    （1）计算所需2mol/LNaOH溶液的体积；
    （2）完全中和80mL已配制好的0.1mol/LNaOH溶液，需要1mol/L的硫酸多少体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂
     
    （填编号）．
    ①浓HCl    ②浓H2SO4    ③Na2SO3固体      ④CaSO3固体
    （2）上述装置还可优化，优化的方法是
     
    ，装置C中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为
     
    ；乙同学的推测是：2Mg+3SO2
      △  
    .
     
    2MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
    已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀．限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选．
    序号 实验步骤 预期现象和结论
    ① 取少量反应后所得固体于试管中
    ② 向试管中的固体慢慢滴加
     
    ，
    试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有
     
    的试管中．    		 若试管中的
     
    ，
    则丙同学推测正确．
    若试管中的固体未完全溶解，且
     
    ，则乙同学推测正确．
    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是
     
    ．
    （4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用
     
    （选填10mL、25mL、50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为
     
    mL．

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