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    下列实验中试剂选用正确的是（　　）
    A、用稀硝酸与铁反应制取氢气
    B、用酒精萃取碘水中的碘
    C、用盐酸鉴别苏打和食盐
    D、用氢氧化钠溶液与可溶性铝盐制备氢氧化铝
    考点：硝酸的化学性质,镁、铝的重要化合物,分液和萃取,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：元素及其化合物
    分析：A．稀硝酸和铁反应生成NO；
    B．酒精和水互溶；
    C．盐酸和苏打反应生成气体、和食盐不反应；
    D．氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液．
    解答： 解：A.3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以二者反应得不到氢气，可以用铁和稀硫酸或稀盐酸制取氢气，故A错误；
    B．萃取剂和原溶剂不能互溶，水和酒精互溶，所以酒精不能作萃取剂，故B错误；
    C．盐酸和苏打反应生成二氧化碳气体，和氯化钠不反应，所以反应现象不同，可以鉴别，故C正确；
    D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠，可以用氨水和氯化铝制取氢氧化铝，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道氢氧化铝的制取方法、萃取剂的选取标准，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是（　　）
    A、将体积减小至原来的一半
    B、加入催化剂
    C、将反应温度升高至1 000℃
    D、增大水蒸气的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，可逆反应m A （g）+n B （g）?p C（g）+q D（g）的平衡常数为K，下列不正确的是（　　）
    A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
    B、K的表达式是K=Cp（C）?Cq（D）/Cm（A）?Cn（B）
    C、若Qc＞K，则反应向逆反应方向进行
    D、正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A、常温时，可与Al反应生成大量H2
    B、将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少
    C、稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
    D、硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一未完成的离子方程式：（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（　　）
    A、X原子最外层有5个电子
    B、当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移
    C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
    D、“（　　）”所填的微粒和XO3-在任何环境下都不能共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对电离平衡常数K的叙述中，不正确的是（　　）
    A、与溶液的物质的量浓度有关
    B、只与温度有关，而与浓度无关
    C、根据相同条件下K的大小，可以判断弱酸的相对强弱
    D、升高温度K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、该物质的分子式是C10H12O3，属于芳香烃
    B、该物质可以与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生酯化反应
    C、1mol该物质最多能消耗4mol H2
    D、1mol该物质与溴水发生反应，可消耗4mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c，＜、=、＞号填写）
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率
     
    ，反应所需的时间
     
    ；
    （4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式
     
    ．当温度升高时，化学平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：
    催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H=
     
    ．
    （3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：
    N2+3H2?2NH3该反应在固定容积的密闭容器中进行．
    ①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率v（N2）=
     
    ，平衡常数=
     
    （保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
     
    （填向左、向右或不移动）移动．

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