Question

不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，则下列正确的是（　　）

• A、c（H⁺）随温度的升高而增大
• B、水的电离过程是放热的
• C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关
• D、在35℃时，c（H⁺）＞c（OH^─）

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大；
B．水的电离过程是吸热的；
C．水的电离只与温度有关；
D．任何温度下，水中都存在c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c（H⁺）随温度的升高而增大，故A正确；
B．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，故B错误；
C．水的电离只与温度有关，与溶液浓度无关，故C错误；
D．升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡常数的含义，明确平衡常数只与温度有关，与电解质强弱、电解质溶液浓度无关，溶液的酸碱性要根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据pH大小判断，为易错点．