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    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
    （1）基态E原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）AB32-的立体构型是
     
    ，其中A原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
     
    ，1mol B22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （4）化合物DC2的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
     
     cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为氟元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于氟元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4，则B为氧元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素；E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素，据此解答．
    解答： 解答：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为氟元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于氟元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4，则B为氧元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素；E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素，
    （1）E为Cr元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
    （2）CO32-中C原子的价层电子对数=3+
    4+2-2×3
    2
    =3，C原子孤对电子对数=
    4+2-2×3
    2
    =0，CO32-为平面三角形，C原子采取sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp3；
    （3）C22-与O22+互为等电子体，离子结构相同，O22+的电子式可表示为，1mol O22+中含有的π键数目为2NA，故答案为：；2；
    （4）由化合物CaF2的晶胞结构可知，晶胞中含有钙离子数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，含有氟离子数目为8，故晶胞的质量为4×
    78
    NA
     g，该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积=
    4×78
    NA
    g
    ag/cm3
    =
    78×4
    aNA
    cm3，故答案为：
    78×4
    aNA
    ．
    点评：本题综合查物质结构与性质，推断元素是解题的关键，涉及核外电子排布规律、杂化理论与分子结构、晶胞计算等，难度中等，（3）中注意等电子体中原子总数相等、价电子总数相等，结构相似，（4）掌握均摊法进行晶胞的有关计算．
    练习册系列答案
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    不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（　　）
    A、c（H+）随温度的升高而增大
    B、水的电离过程是放热的
    C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关
    D、在35℃时，c（H+）＞c（OH─）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
    ①0.1mol/L的氨水可使酚酞溶液变红  ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3?H2O分子．
    A、①②B、②③⑤C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，现有2mol/LNaOH溶液．
    （1）计算所需2mol/LNaOH溶液的体积；
    （2）完全中和80mL已配制好的0.1mol/LNaOH溶液，需要1mol/L的硫酸多少体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    （1）砷的电子排布式为
     
    ，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为
     
    ，高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为
     
    ．
    （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．
    ①该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是
     
    ．
    a．氢键  b．极性键   c．范德华力   d．离子键    e．σ键
    ②已知-NO2是吸电子基团，据此判断相同温度下其电离平衡常数K1与苯酚（）的电离平衡常数K2的相对大小
     
    ．
    （3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是
     
    ．
    （4）多聚磷酸钠是一种高品质的海产品添加剂，多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，多聚磷酸根是由多个磷氧四面体通过共用角顶氧原子成直链状而连接起来的，该酸根可表示组成可表示如下：

    ①磷原子的杂化类型为
     
    ．
    ②多聚磷酸钠（设含有n个磷原子）的组成通式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录部分现象如下：
    A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀；
    另取少量B溶液加入氯化钡溶液无明显现象．根据以上信息，完成以下空格：
    ①化合物A、D分别是（用化学式表示）
     
    ；
    ②写出A+B→白色沉淀的离子方程式：
     
    ．
    （2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
    （1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：

    （i）该反应属于
     
    反应：（填“吸热”或“放热”）．
    （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=
     
    ；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：
     
    填序号）
    a．该反应使用催化剂意义不大；
    b．该反应发生将在很短时间内完成；
    c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
    d．该反应一定是放热反应；
    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率
     
    （填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：
     
    ．
    （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强
     
    倍．
    （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂
     
    （填编号）．
    ①浓HCl    ②浓H2SO4    ③Na2SO3固体      ④CaSO3固体
    （2）上述装置还可优化，优化的方法是
     
    ，装置C中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为
     
    ；乙同学的推测是：2Mg+3SO2
      △  
    .
     
    2MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
    已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀．限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选．
    序号 实验步骤 预期现象和结论
    ① 取少量反应后所得固体于试管中
    ② 向试管中的固体慢慢滴加
     
    ，
    试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有
     
    的试管中．    		 若试管中的
     
    ，
    则丙同学推测正确．
    若试管中的固体未完全溶解，且
     
    ，则乙同学推测正确．
    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是
     
    ．
    （4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用
     
    （选填10mL、25mL、50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、1mol/L的NaCl溶液中，Na+的物质的量是1mol H2
    C、18g H2O在标准状况下的体积是22.4L
    D、在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为2：1

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