Question

实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，现有2mol/LNaOH溶液．
（1）计算所需2mol/LNaOH溶液的体积；
（2）完全中和80mL已配制好的0.1mol/LNaOH溶液，需要1mol/L的硫酸多少体积？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算需要2mol/LNaOH溶液的体积；
（2）根据n=cV计算NaOH的物质的量，根据2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O计算消耗H₂SO₄的物质的量，再根据V=

n

c

计算硫酸溶液的体积．

解答： 解：（1）用浓溶液配制稀溶液就是溶液稀释过程，在稀释过程中溶质的物质的量不变，令需2mol/LNaOH溶液的体积为V，则：
0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005L=5mL，
答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）80mL的1mol/L的氢氧化钠溶液中n（NaOH）=0.1mol/L×0.08L=0.008mol，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2       1
0.008mol 0.004mol
所以需要1mol/L的硫酸体积为

0.004mol

1mol/L

=0.004L，
答：完全中和80mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的硫酸0.004L．

点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式计算等，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用．