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    已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素．A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族．B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图．
    请回答下列问题：
    （1）C-的电子排布式为
     
    ；E元素原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N-B键的化学键类型为
     
    ，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为
     
    ，NB3分子中N原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是
     
    ．
    （4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为
     
    ．
    （5）含有D元素的化合物焰色反应为
     
    色，焰色反应的原理是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．元素E是周期表中的第7列元素，处于ⅦB族，故G为Mn；A、B、C、D为主族元素，D和E同周期，处于第四周期，D的最外层电子数与最内层电子数相同，则D为Ca；D跟B可形成离子化合物，晶胞结构中B原子在晶胞内部，故晶胞中B原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，故形成DB2型化合物，B为-1价，故B为F元素，B和C同主族，则C为Cl；A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，故A为H元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．元素E是周期表中的第7列元素，处于ⅦB族，故G为Mn；A、B、C、D为主族元素，D和E同周期，处于第四周期，D的最外层电子数与最内层电子数相同，则D为Ca；D跟B可形成离子化合物，晶胞结构中B原子在晶胞内部，故晶胞中B原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，故形成DB2型化合物，B为-1价，故B为F元素，B和C同主族，则C为Cl；A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族，故A为H元素，
    （1）Cl元素-1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6；Mn元素原子的价电子排布式为3d54s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p6；3d54s2；
    （2）元素F与氮元素可以形成化合物NF3，其中N-F键的化学键类型为共价键，NF3分子中N原子价层电子对数=3+
    5-1×3
    2
    =4、含有1对孤对电子，故其空间构型为三角锥形，NF3分子中N原子的杂化方式为sp3杂化，
    故答案为：共价键；三角锥形；sp3；
    （3）HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，
    故答案为：HF分子之间存在氢键；
    （4）晶胞中F原子数目为8，晶胞中Ca原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，故该离子化合物为CaF2，
    故答案为：CaF2；
    （5）含有Ca元素的化合物焰色反应为砖红色，焰色反应的原理是：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量，
    故答案为：砖红；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量．
    点评：本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，侧重对物质结构主干知识的考查，难度中等，注意理解焰色反应原理．
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    下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
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    某同学用图示装置制取氯水并进行相关实验．请回答：
    （1）装置②中反应的化学方程式是
     
    ．
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    （填化学式）．
    （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有
     
    （填字母）．
    a．酸性和漂白性   b．碱性和漂白性
    （4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置①中的溶液加入盛有
     
    （填化学式）溶液的试管中，振荡，溶液变为红棕色．

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    近年来，乳酸【CH3CH（OH）COOH】成为研究的热点之一．利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO2和H2O．请回答下列问题：
    （1）乳酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是：
     
    ．
    （2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式：
     
    ；该反应的类型是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录部分现象如下：
    A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀；
    另取少量B溶液加入氯化钡溶液无明显现象．根据以上信息，完成以下空格：
    ①化合物A、D分别是（用化学式表示）
     
    ；
    ②写出A+B→白色沉淀的离子方程式：
     
    ．
    （2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业和成氨的化学反应为：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）该反应的化学平衡常熟的表达式是
     
    ．
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    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（　　）
    A、0.1mol/L
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    C、1mol/L
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