练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列判断正确的是

    A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32-＋4H+SO42-+ 3S↓+ 2H2O

    B.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl

    C.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-

    D.25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA

    【答案】B

    【解析】

    A.不符合电荷守恒，应为S2O32-＋2H+SO2↑+ S↓+H2O，A项错误；

    B.化学方程式应遵循原子守恒，该选项的化学方程式符合，B项正确；

    C.滴加甲基橙试液后变红的溶液显酸性，CO32-和AlO2-均能和H+反应，不能大量共存，C项错误；

    D.没有溶液的体积，不能推算该溶液中OH－的数目，D项错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）

    A. 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

    B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

    C. 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

    D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是（ ）

    A．该反应是氧化还原反应

    B．该反应的ΔH ＜ 0

    C．生成新物质的化学式为 Fe2S3

    D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）合成塔中生成的物质是___(填化学式)；

    （2）电解槽中阳极上的电极反应式为___；

    （3）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___；

    （4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是___；

    （5）从NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的步骤为___、___，过滤、洗涤干燥；

    （6）为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是( )

    A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

    B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

    C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

    D.在25℃时，反应的平衡常数K=3500

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

    A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

    B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

    C. 2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化达为SO3

    D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，若将块状碳酸钙粉碎，会加快反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

    （2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

    （3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。

    （4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。

    请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。

    (2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

    (3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

    (4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共20g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了16.8 g，组成该混合气体的可能是(　　)

    A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案