【题目】I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是_________________________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 写出有关反应的化学方程式_____________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是________________________________。
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。
II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。
（2）浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。
（3）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。
（4）分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。
（5）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。
【答案】 反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液，溶液变红色 向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸 催化剂 吸水剂 挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸 分液 分液漏斗，烧杯 CH3COOH+CH3CH218OH====CH3CO18OCH2CH3+H2O
【解析】I.苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2
C6H5Br +HBr，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀。
(1)由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，故答案为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器；
(2)A中的溴和氢氧化钠反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
(3)根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢则不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；
(4)如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：石蕊试液；溶液变红色。
II.(1)制取乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液时，正确操作方法为：向大试管中注入适量乙醇，将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸，故答案为：向大试管中注入适量乙醇，将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸；
(2)浓硫酸在乙酸乙酯的制取反应中，能够加快反应速率，起到了催化剂作用，能够吸收反应生成的水，通过了乙酸乙酯的产率，起到了吸水剂的作用，故答案为：催化剂；吸水剂；
(3)乙醇和乙酸的沸点较低，反应过程中容易挥发，由于挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减小引起倒吸现象，故答案为：挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减小引起倒吸；
(4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液分层，可以通过分液操作将乙酸乙酯分离出来；分液操作使用的仪器有分液漏斗、烧杯等，故答案为：分液；分液漏斗、烧杯；
(5)乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应中，乙醇脱去羟基中的氢原子、乙酸脱去羧基中的羟基，所以18O反应后进入乙酸乙酯中，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。
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小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
+OH
B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
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【题目】超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。
（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。
A．FeCl3 B．盐酸 C．热空气
（2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1）____mL。
（3）在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为____。
（4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数________。
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【题目】与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ）
A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2
C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3
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【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
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【题目】用 NA 表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NA
B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 个 Cl-
C. CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NA
D. 0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）
①D装置中纯Cu电极反应为：Cu2++2e-=Cu
②整个电路中电子的流动方向为：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极
④A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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【题目】分子式为C6H10O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为2:1.则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构)
A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 11种
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