练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于醇的物理性质的描述，不适合用氢键的形成去解释的是

    A. 相对分子质量相近的醇和烷烃，前者的沸点高于后者

    B. 饱和一元醇，所含的碳原子数目越多，沸点越高

    C. 醇的碳原子和支链数目均相同时，含羟基数越多，沸点越高

    D. 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可与水任意比互溶，彼此也互溶

    【答案】B

    【解析】

    A、醇与烷烃比较，由于有羟基，导致沸点高，选项A不符合；

    B、都是一元醇，则氢键的影响相同，而碳原子数多，相对分子质量大，所以沸点高，选项B符合；

    C、羟基多，则形成的氢键多，所以沸点也就高，选项C不符合；

    D、由于有羟基的存在，所以醇的溶解性增大，选项D不符合。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则该有机物分子式中x、m、n的关系不可能是（ ）

    A. x:m:n=1:2:1 B. m:n=2:1 C. m＞2x+2 D. m≤2x+2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃1mol跟2molHCl加成，其加成产物又可被8molCl2完全取代，该烃可能

    A．丙烯 B．1，3-丁二烯 C．丙炔 D．2-丁烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是(　　)

    A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器内气体的浓度不再发生变化

    C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D. 单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2，NOx，CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：

    （1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。

    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______；

    （2）汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的，反成为：N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H＞0

    ①将含0.8 mol N2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10-4molNO 。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_______（填近似计算结果）。

    ②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时问内NO排放最越大，原因是______________。

    (3)利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。

    ①电极A的电极反应式为________________；电极B的电极反应式为_____________。

    ②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32-。该反应的离子方程式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：

    （1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

    （2）通过计算确定该有机物的分子式。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用三室式电解池（装置结构如图所示，电极均为惰性电极）可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

    A. a气体为氢气，b气体为氧气

    B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

    C. 通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

    D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是

    A. 两步反应的ΔH均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变

    C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应的ΔH＝E4－E1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

    (1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_____________________________。

    (2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________ 。

    (3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。

    (4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)

    已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案