[题目]若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液.测得混合溶液的温度变化如图所示.下列有关说法不正确的是A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)D. d点混合溶液中:c(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

【答案】B

【解析】

试题A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正确；故选B。

练习册系列答案

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【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____________（填序号）。

（2）H2的燃烧热为_____________，C的燃烧热为_____________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为_______________________。

（5）在某温度时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下，水的离子积常数Kw =________。

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【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	4.7	7.5	1.4
沉淀完全pH	6.7	14	3.7

(1)氯酸钠的作用是______________________________________。

(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，

可以选择的试剂是______(填序号)。

a.氨水　 b.硫酸铜　 c.氢氧化铜　 d.碱式碳酸铜

(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。

(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。

(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。

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【题目】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)

A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B. ②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

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A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，减小

D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

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